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【題目】亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害，其在酸性條件下會產生NO和NO2。下列有關說法錯誤的是

A. NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子

B. 食用“醋熘豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

C. NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2O

D. 1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol

【答案】D

【解析】

酸性條件下，亞硝酸鈉會產生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H＋═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合價一半由+3價降低為+2價，另一半由+3價升高為+4價。

A、亞硝酸鈉中，N顯+3價，N元素的化合價既能升高又能降低，則NaNO2既具有氧化性又具有還原性，既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，故A正確；

B、食用"醋熘豆芽"中含有很多還原性較強的有機物，可以將亞硝酸鹽還原，因此其能減少亞硝酸鈉對人體的危害，故B正確；

C、酸性條件下，亞硝酸鈉會產生一氧化氮和二氧化氮，所以亞硝酸鈉和胃酸作用的離子方程式為2NO2－ +2H＋ =NO↑+NO2↑+H2O，故C正確；

D、1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol×1/2×(4-3)=0.5 mol，D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）上海白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入明礬可作為混凝劑以吸附水中的雜質，利用漂白粉可用來殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是___________，其中___________是漂白粉的有效成分；

（2）生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________（填名稱）；

（3）在雷電作用下，大氣中游離態(tài)的氮會少量轉化為化合態(tài)的氮并隨雨水落下，這是自然中固定氮的途徑之一。用化學方程式表示上述過程。________，_______，______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1，2 -二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化，產生CO2、SO2，并進而與溴反應生成HBr等酸性氣體。

（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接_______接_____接_____接______。

（2）裝置C的作用是________________；

（3）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為____________________；

Ⅱ、某興趣小組同學在實驗室用加熱l－丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1－溴丁烷，設計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）。

請回答下列問題：

（1）兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從_________（填字母代號）進入，B裝置中冷水從________（填字母代號）進入。

（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先稍須進行稀釋，其目的是________。（填字母）

a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成 c．水是反應的催化劑

（3）為了進一步提純1－溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數據如下表：

物質

熔點／℃

沸點／℃

1－丁醇

－89.5

117.3

1－溴丁烷

－112.4

101.6

丁醚

－95.3

142.4

1－丁烯

－185.3

－6.5

則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至_________收集所得餾分。

（4）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”，來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）。請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？________為什么？答：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列說法正確的是

A.4.2g14C原子含中子數目為1.8NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA

C.該反應中，若生成1mol氧化產物，轉移電子數目為4NA

D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1

則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的電子式為__________

(2)硅粉與HCl在300℃時反應生成1mol SiHCl3氣體和H2 ，放出225KJ熱量，該反應的熱化學方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學鍵類型為__________

(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應的反應依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1＞0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH2＜0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3

則反應③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。

(4)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的離子方程式________________________

(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

①配平此氧化還原反應方程式___________________________

②此反應中若產生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣及硝酸工業(yè)廢氣中氮氧化物的處理是治理環(huán)境污染的重要課題。

（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應：

反應I：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H1

反應II：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1

已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，則△H1＝________________。

（2）某研究小組探究催化劑對上述反應I的影響。將NO和CO混合氣體以定的流速分別通過兩種不同的催化劑a和b進行反應，在相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，得到圖1中a、b兩條曲線。溫度低于200℃時，圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為________________；m點________________(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由________________。

（3）一定條件下Cl2也可以與NO反應，生成一種有機合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl)，化學方程式為：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒溫恒容條件下，將物質的量之和為3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖2所示。

①圖2中T1、T2的關系為T1________________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②圖2中縱坐標為反應物________________的轉化率，理由為________________。

③若在溫度為T1，容積為1L恒容密閉的容器中反應，經過10min到達A點，則0～10min內反應速率v(NO)＝________________mol·L－1·min－1。

④已知：用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp)；分壓＝總壓×氣體物質的量分數。若該反應的起始壓強為P0kPa，T1溫度下該反應的壓強平衡常數(Kp)為________________(用含P0的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生產中有重要用途，請回答下列問題：

（1）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為________________，第三周期元素的原子中，第一電離能大于磷原子的有________________種。

（2）氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________________(填序號)。

A.穩(wěn)定性B.沸點時C.R－H鍵之間的鍵角D.分子間作用力E.還原性

（3）經測定發(fā)現，某種N2O5固體由NO2＋和NO3－兩種離子組成，陽離子中N原子的雜化方式是________________雜化，陰離子的空間構型為________________。

（4）乙二胺(H2N－CH2－CH2－NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結構如圖)。

Cu2＋的配位數為________________，1mol該配離子中含σ鍵為________________mol，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，其原因是________________。

（5）通常認為Cu3N是離子晶體，其晶格能可通過圖1的Born－Haber循環(huán)計算得到。通過圖1中數據________________(填“能”或“不能”)計算出Cu原子的第一電離能，Cu3N晶格能為________________kJ·mol－1。

（6）Cu3N晶胞如圖2所示，Cu＋的半徑為apm，N3－的半徑為bpm，Cu3N晶胞的密度為________________g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數的值用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子數與電子數的差值為17

C. 原子半徑：In>Al

D. 堿性：In(OH)3>RbOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某高分子化合物R的結構簡式如圖，下列有關R的說法正確的是

A. R的單體之一的分子式為C9H12O2

B. R可通過加聚和縮聚反應合成，R完全水解后生成2種產物

C. R是一種有特殊香味，難溶于水的物質

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質 的量為n（m+1）mol

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