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6．${\;}_{6}^{14}$C常用于考古學年代確定．下列關于${\;}_{6}^{14}$C的說法中正確的是（　�。�
A．中子數是6B．質量數是14C．電子數是14D．中子數是14

分析 614C的質子數為6，質量數為14，由質量數=質子數+中子數可知，中子數為14-6=8，在原子中質子數等于核外電子數．

解答 解：由核素為614C，可知元素符號左下角的數字為質子數，即質子數為6，故A錯誤；由質量數=質子數+中子數可知，中子數為14-6=8，因原子中質子數等于核外電子數，質子數為6，即電子數為6，故選B．

點評 本題很簡單，考查原子的構成及原子中的量的關系，明確質量數=質子數+中子數及原子中質子數等于核外電子數即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應而影響原電池的放電效率，有人設計了如圖裝置，按要求完成以下填空：
（1）此裝置工作時，可以觀察到的現象是：Zn電極逐漸變細，Cu電極逐漸變粗，電池總反應式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
（2）以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，中間通過鹽橋連接起來．
（3）電池工作時，硫酸鋅溶液中SO42-向左移動，硫酸銅溶液中SO42-向左移動．
（4）此鹽橋內為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動來導電的．在工作時，K+移向硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是2mol，轉移電子的物質的量是2mol．
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到的混合液中ClO-與ClO3-物質的量之比為1：1，反應的化學方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質，E是紅棕色氣體．

（1）C、F的化學式分別是NH3、HNO3
（2）C→D 是工業(yè)的重要反應，寫出其反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H2O
（3）D和E都是大氣污染物，兩種物質可以相互轉化，寫出E→D的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
若是氧化還原反應，指出氧化劑；若不是氧化還原反應，說明原因是氧化還原反應，氧化劑是NO2
（4）用兩根玻璃棒分別蘸取C和F濃溶液相互靠近，現象為產生白煙生成的G屬于鹽（選“酸”“堿”“鹽”“氧化物”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學概念在邏輯上存在如下幾種關系：

對下列概念的說法正確的是（　　）
A．純凈物與混合物屬于包含關系B．化合物與酸性氧化物屬于包含關系
C．單質與化合物屬于交叉關系D．分散系與膠體屬于并列關系

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E 分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應的化學方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：Fe2O3．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）完成以下氧化還原反應方程式：3Pt+4HNO3+18HCl=3 H2PtCl6+4NO+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．H2SO4的摩爾質量是98
B．0.5mol Na2SO4中含Na+數目為6.02×1023個
C．標準狀況下，1molH2O體積約為22.4L
D．1molO2的質量為32g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．氨因為有刺激性氣味，因此不用來做制冷劑
B．濃硫酸稀釋是往濃硫酸中慢慢倒入水，并用玻璃棒不斷的攪拌
C．元素周期表中，族序數都等于該元素原子的最外層電子數
D．往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 可證明碳酸的酸性強于硅酸的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L水中含有分子的數目為0.5NA
B．100 mL 0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液中，粒子總數是0.03NA
C．標準狀況下，33.6 LHF中含有氟原子的數目為1.5NA
D．常溫常壓下，7.0 gC2H4與C3H6的混合物中含有氫原子的數目為NA

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