【題目】區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是

A.觀察外觀B.過濾C.靜置后觀察D.丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】D

【解析】

A. 溶液和膠體都是均勻的、透明的，無法區(qū)別，故A錯誤；

B. 膠體和溶液均能透過濾紙，無法區(qū)別，故B錯誤；

C. 溶液和膠體都是穩(wěn)定的，靜置后無變化，故C錯誤；

D. 溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分二者，故D正確；

正確答案是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A.酒精和水
B.四氯化碳和水
C.汽油和植物油
D.碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)由工業(yè)合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，涉及以下四個可逆反應(yīng):

甲醇合成反應(yīng):

(i)CO(g) +2H2(g)==CH3OH(g) △H 1=-90.1kJ·mol-1；

(ii)CO2(g)+3H2(g)== CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJ·mol-1；

水煤氣變換反應(yīng):(iii)CO(g)+ H2O(g)==CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJ·mol-1；

二甲醚合成反應(yīng):(iv)2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H4=-24.5kJ·mol-1；

①由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為____________________________。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增大壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響:___________________________________。

②反應(yīng)( ii )的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________。

(2)現(xiàn)以二甲醚燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)，實驗室利用如圖2裝置模擬該法:

①M電板(a為CO2)的電極反應(yīng)式為________________________；電解池陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。

②請寫出電解池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:__________________________。

③已知25 ℃時，Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31。一般以離子濃度≤1×10-5 mol/L作為該離子除盡的標(biāo)準(zhǔn)。處理廢水時，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)溶液的pH=6時，c(Cr3+)=______，Cr3+ ___ (填“是”或“否”)被除盡。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǜ鬟x項中對比溶液的濃度體積均相同）( )

實驗方案

目的

A．驗證升高溫度可加快H2O2分解

B．驗證增大反應(yīng)物濃度對平衡的影響

C．比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

D．比較弱酸的相對強弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物(b)、(d)、(p)的下列說法正確的是

A. b、d、p都屬于芳香烴,且互為同分異構(gòu)體

B. b、d、p的一氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

D. b、d、p中b、d的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱或俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是

A.小蘇打——Na2CO3B.火堿——Na2O2

C.生石灰——Ca(OH)2D.醋酸——CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題:

(1)鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是________。

(2)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序為____(用相應(yīng)的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為____。

(3)Fe(CO)x，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_____(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=_______。

(4)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO____FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是____________。

(5)NiAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①鎳離子的配位數(shù)為__________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為______cm。(寫出計算表達(dá)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案