Question

⑴在一定的溫度下，把2體積N₂和6體積H₂分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N₂、H₂ 和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是                。

⑵尿素CO(NH₂)₂是一種高效化肥，也是一種化工原料。密閉容器中以等物質(zhì)的量NH₃和CO₂為原料，在120⁰C催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：

2NH₃(g) + CO₂(g) CO(NH₂)₂ (s)+H₂O(g)�；旌蠚怏w中NH₃的物質(zhì)的量百分含量φ(NH₃)隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。

則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正(CO₂)    b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆(CO₂)（填＞、＜或＝）； 氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是               。

⑶NH₃催化氧化可得到的NO、NO₂會(huì)污染環(huán)境。用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如下圖所示：

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：                。

用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：                               。

⑷NO₂會(huì)污染環(huán)境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂。已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，此反應(yīng)的離子方程式是                             ；

恰好反應(yīng)后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na⁺)＞                                              。

Answer 1

⑴1＜c≤4  （2分）              ⑵＞（2分） ； 0.75（2分）

⑶2HSO₃^－+ 2e^－+ 2H⁺ === S₂O₄^2－ + 2H₂O  （2分）

2NO + 2S₂O₄^2－ +2H₂O === N₂ + 4HSO₃^－（2分）

⑷2NO₂+ CO₃^2－=== CO₂+ NO₂^－+ NO₃^－（3分）      c(NO₃^－)＞c(NO₂^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)（2分）