Question

13．常溫時(shí)，向20mL0.1mol/L的HR溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與滴加NaOH體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． HR為強(qiáng)電解質(zhì)
• B． 圖中四點(diǎn)，水的電離程度：c＞b＞d＞a
• C． 若常溫時(shí)，0.1mol/LHR溶液的電離度為1%，則常溫時(shí)R⁺的水解常數(shù)約為10^-9
• D． b點(diǎn)溶液中存在c（Na⁺）=c（R⁺）+c（HR）

Answer 1

分析 20mL0.1mol/L的HR溶液與20mL0.1mol/LNaOH溶液恰好反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈堿性，可知HR為弱酸，圖中a點(diǎn)為HR和NaR溶液，d點(diǎn)為NaR和NaOH溶液，結(jié)合溶液中氫離子、氫氧根離子離子濃度大小比較水的電離程度，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知HR為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．HR為弱酸，a和d相比較，d點(diǎn)c（OH^-）如大于a點(diǎn)c（H⁺），則d點(diǎn)水的電離程度較小，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/LHR溶液的電離度為1%，則Ka=$\frac{0.1×1%×0.1×1%}{0.1}$=10^-5，則常溫時(shí)R⁺的水解常數(shù)約為$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9，故C正確；
D．b點(diǎn)n（HR）＞n（NaOH），則c（Na⁺）＜c（R⁺）+c（HR），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷及水電離程度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析判斷及計(jì)算能力，明確各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其物質(zhì)的量大小是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．