Question

有一固體混合物，可能由K₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、BaCl₂、NaCl等其中的一種或幾種混合而成．為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將混合物加水溶解，攪拌后得無色澄清溶液．
②往此溶液中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成．
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀完全不溶解．試判斷：
（1）固體混合物中肯定有

 

，肯定沒有

 

，可能有

 

．（均填化學(xué)式）
（2）對(duì)可能有的物質(zhì)，如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作？

 

（3）寫出②③發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：②

 

③

 

（4）工業(yè)上常用電解氯化鈉溶液的方法制Cl₂，其化學(xué)方程式為：
2NaCl+2H₂O 

通電  .

 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液說明混合物中一定無CuSO₄，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na₂SO₄或K₂CO₃，由于Na₂SO₄或K₂CO₃可與BaCl₂反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含BaCl₂，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解，說明生成的白色沉淀為硫酸鋇，故一定含Na₂SO₄，一定不含K₂CO₃，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定，以此解答該題．

解答： 解：固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液說明混合物中一定無CuSO₄，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na₂SO₄或K₂CO₃，由于Na₂SO₄或K₂CO₃可與BaCl₂反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含BaCl₂，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀完全不溶解，說明生成的白色沉淀為硫酸鋇，故一定含Na₂SO₄，一定不含K₂CO₃，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定，
（1）由上述分析可知，肯定有Na₂SO₄；肯定沒有CuSO₄、BaCl₂、K₂CO₃；可能有NaCl，
故答案為：Na₂SO₄；CuSO₄、BaCl₂、K₂CO₃；NaCl；
（2）檢驗(yàn)是否含有NaCl，利用與AgNO₃溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則檢驗(yàn)方法為取少量③中濾液于試管中，加稀硝酸酸化后，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則說明原混合物中含有NaCl；若沒有白色沉淀生成，則說明原混合物中不含有NaCl，
故答案為：取少量③中濾液于試管中，加稀硝酸酸化后，滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則說明原混合物中含有NaCl；若沒有白色沉淀生成，則說明原混合物中不含有NaCl；
（3）②的離子反應(yīng)為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，③的離子反應(yīng)為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）電解氯化鈉溶液時(shí)，生成1mol氯氣需要2mol電子，生成1mol氫氣需要2mol電子，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為
，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)、混合物組成的推斷的考查，要抓住物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行推斷，題目難度不大．