下列表達(dá)方式正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
B、基態(tài)氧原子L層電子排布圖：
C、甲基的電子式 
D、HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式必須表示出碳碳雙鍵；
B．2p電子的自旋方向相同時(shí)具有最低能量；
C．甲基中含有3個碳?xì)滏I，碳原子最外層含有7個電子；
D．次氯酸的中心原子是氧原子，分子中不存在氫氯鍵．
解答： 解：A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該為：CH2=CH2，故A錯誤；
B．氧原子的L層電子的2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，基態(tài)氧原子L層電子排布圖為：故B錯誤；
C．甲基為甲烷失去1個H原子形成的，碳原子最外層為7個電子，甲基的電子式為：，故C正確；
D．次氯酸的中心原子是氧原子，正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，選項(xiàng)D中需要明確次氯酸的中心原子是O元素，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A中含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)下列所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變，回答下列問題．

（1）固體B所含有的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（2）固體E所含有的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)反應(yīng)①的離子方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式
 
．
（5）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的是（　�。�
A、用氨水清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡
B、將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
C、制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸
D、可用K3[Fe（CN）6]溶液鑒定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體  ②少許H2O  ③升溫  ④CH3COONa固體  ⑤降溫  ⑥KCl溶液．
A、②④⑤⑥B、①②
C、②③⑤D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列途徑制�。�

已知NaClO4與NH4Cl投入的物質(zhì)的量之比為1：1，相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、制得粗產(chǎn)品的反應(yīng)原理為：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓
B、上述流程中操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶，操作Ⅱ?yàn)橹亟Y(jié)晶
C、洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用冷水洗滌
D、上述流程中蒸發(fā)濃縮時(shí)，蒸發(fā)至剩余少量溶液時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將其蒸干，防止晶體飛濺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將除去雜質(zhì)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入見表：
序號混合物化學(xué)方程式
（1）Na2CO3固體（NaHCO3）
 
 
（2）Fe2O3固體（Al2O3）
 
 
（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
 
（4）FeCl2溶液（FeCl3）
 
 
（5）CO2（HCl）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識回答下列問題：
（1）對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右下圖所示．
下列敘述正確的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大
（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒有這么做的理由
 
．
③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時(shí)α甲
 
α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題．
①圖中該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為
 
．
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．化學(xué)平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）丙烷（C3H8）是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染．已知室溫下1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1；CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．
則相同條件下，反應(yīng)：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，下列說法中正確的是（　�。�
A、生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
B、鐵與鹽溶液所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鐵與濃硫酸不能反應(yīng)
D、工業(yè)上可以用鋁熱反應(yīng)的方法制取少量的鐵

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