如下圖所示,反應X(g)+3Y(g)2Z(g),ΔH<0,在不同溫度、不同壓強(p1>p2)下,達到平衡時Z的體積分數(shù)Z%隨溫度變化的曲線應為 (    )

解析:對于反應:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0,升溫,平衡向左移動,Z%減�。辉龃髩簭�,平衡右移,Z%增大,滿足這兩點的變化曲線為C。

答案:C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示(反應條件未標出),
其中反應①是置換反應,B、C、F都是氣態(tài)單質,且B為黃綠色;反應③中有水生成,反應②需要放電才能發(fā)生,A和 D相遇有白煙生成.
(1)反應③的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(2)反應①中每生成1mol C,轉移的電子數(shù)為
3.612×1024
3.612×1024

(3)A與D的水溶液恰好完全反應時,其生成物的水溶液呈
性(填“酸”“堿”或“中”),該水溶液中存在著如下關系,用粒子濃度符號填寫:
①c(H+)+
c(NH4+
c(NH4+
=c(OH-)+
c(Cl-
c(Cl-
;
②c(H+)=c(OH-)+
c(NH3?H2O)
c(NH3?H2O)

(4)元素x與組成B的元素同周期,x的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2,則
①X的單質與堿反應的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
;
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池.該種燈以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水中,數(shù)分鐘后就會發(fā)出耀眼的閃光,其能量比干電池高20~50倍.則該新型電池的正極的電極反應式為
O2+H2O+4e-=4OH-
O2+H2O+4e-=4OH-
;原電池的總反應方程式為
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?南充模擬)A、B、C、D、E是五種中學常見的單質,已知A、B、C、D在常溫下均為氣體.E是地殼中含量居第二位的金屬.D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合,生成X、Y、Z;Y、Z與Ne的電子數(shù)相等,A是第三周期的元素.有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去):
(1)A的化學式為
Cl2
Cl2
,B的化學式為
O2
O2
,C的電子式為

(2)Z和W在催化劑和加熱的條件下反應生成C和Y,這是一個很有意義的反應,可以消除W對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為
6NO+4NH35N2+6H2O
6NO+4NH35N2+6H2O

(3)將N溶液滴入G的溶液中會產(chǎn)生W,寫出上述變化的離子反應方程式:
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+

(4)Z與N恰好反應后產(chǎn)物溶解在水中,所得溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”)
小于
小于
7,用離子反應方程式表示其原因為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質.E、F均為氣體,且F為紅棕色.有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去).
請回答下列問題:
(1)D的化學式為
H2
H2

(2)反應③的離子方程式為
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為
4NH3+6NO
催化劑
.
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化劑
.
5N2+6H2O

(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合,溶液呈
酸性
酸性
性;(填“酸”、“堿”或“中”)該溶液中各離子濃度大小關系為:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(5)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列敘述正確的是
ACD
ACD

A.該溶液的pH=11
B.該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L 
C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22
D. pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2
E.將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后,pH值為9;
(6)化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發(fā)生身氧化還原反應,測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3,請寫出該反應的化學方程式
3NO═NO2+N2O
3NO═NO2+N2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體,且F為

紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示(反應條件均已略去)。

請回答下列問題:

(1)D的化學式為           ;

(2)反應③的離子方程式為                      。

(3)Y和E在一定條件下可反應生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應,可消除E對環(huán)境的污染,該反應的化學方程式為                          

(4)0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合,溶液呈________性;(填“酸”、“堿”或“中”)原因是: __________________________________

(用離子方程式說明)

(5)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列敘述正確的是(    )

A.該溶液的pH=11;

B.該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22

D.pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2

E.將以上溶液加水稀釋100倍后,pH值為9;

 

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