Question

2．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z．下列敘述正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＞X＞Y
• B． X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應
• C． W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰
• D． X、Y可形成既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Y為O元素、W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Y為O元素、W為S元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即X＞W(wǎng)＞Y，故A錯誤；
B．Z為H元素，其氧化物為水，X為Na，鈉能夠與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，故B錯誤；
C．W為S元素，Y的單質(zhì)為氧氣，硫單質(zhì)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰，故C錯誤；
D．X、Y分別為Na、O元素，二者形成的離子化合物過氧化鈉既有離子鍵又有共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系、元素化合物知識，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關系推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)原子序數(shù)及Y與W同族確定二者在周期表中位置，再結(jié)合Y的原子半徑大于Z，推斷Z是H元素是推斷的關鍵．