9．下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．原子半徑：O＜S＜Na
B．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞KOH＞CsOH
C．還原性：HCl＞HBr＞HI
D．熱穩(wěn)定性：H2O＜NH3＜SiH4的依次增強(qiáng)

分析 A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，S、Na有3個(gè)電子層且S原子序數(shù)大于Na，O原子有2個(gè)電子層，所以原子半徑Na＞S＞O，故A正確；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Cs＞K＞Li，所以堿性LiOH＜KOH＜CsOH，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以還原性：HCl＜HBr＜HI，故C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，側(cè)重考查同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，知道金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19． （1）用惰性電極電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
電解一段時(shí)間后，與電源負(fù)極相連的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，可制得白色的Fe（OH）2沉淀．
已知兩極材料分別為石墨和鐵．a(chǎn)極材料為Fe，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．原子序數(shù)為83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正確的組合是（　　）
A．①④B．②③C．②④D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其中M電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則此元素（　�。�
A．CB．SiC．SD．C1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．如圖為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)不同的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號(hào)）；元素⑧的原子外圍電子排布式是3d104s1．
（2）③和⑦形成的常見化合物的晶體類型是分子晶體；②③④的電負(fù)性：O＞N＞C（用元素符號(hào)表示）．判斷依據(jù)是同周期元素從左到右的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）；
（3）某元素的特征電子排布式（價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，該元素為周期表中的③（填編號(hào)）；該元素與元素①形成的化合物X極易溶于水的原因是氨氣和水都是極性分子，氨氣和水分子間可以形成分子間氫鍵．
（4）②③形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為C3N4，其熔點(diǎn)比金剛石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列條件下的反應(yīng)，放出H2最快的是（　　）
金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度
AMg0.13mol/L HCl1020℃
BAl0.13mol/L HCl1020℃
CMg0.13mol/L CH3COOH1020℃
DMg0.13mol/L HNO31030℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是FeCl3．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（3）為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，最好向溶液中加入C．
A．NaOH溶液       B．鐵片        C．KSCN溶液        D．石蕊溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．生石灰加水制熟石灰B．化石燃料的燃燒
C．氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸D．二氧化碳與高溫的炭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4
B．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋築＞D＞E
C．B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物中，C的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定
D．A與B形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2

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