16．下列各項敘述中正確的是（　　）
A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、半徑越大
B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
D．原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解

分析 A、原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無關；
B、同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級只容納2個電子，自旋方向相同；
C、基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)要吸收能量；
D、如Rb原子最外層電子排布為5sl，RbOH為強堿，能溶解Al（OH）3．

解答 解：A、原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無關，s原子軌道的形狀均為球形，只是半徑大小不同，故A正確；
B、同一原子軌道上運動的兩個電子，自旋方向肯定不同；但同一電子層上運動的電子，其自旋方向有可能相同，如2p能級只容納2個電子，自旋方向相同，故B錯誤；
C、基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)要吸收能量，則鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，故C錯誤；
D、Rb原子最外層電子排布為5sl，Rb為第IA族的金屬元素，其氫氧化物的堿性大于KOH，則RbOH為強堿，能溶解Al（OH）3，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律、原子結構與元素性質等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（　�。�
A．通入CO2和NH3順序可以顛倒
B．通入的NH3必須過量
C．CO2可被循環(huán)使用
D．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一．
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
圖1表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H＜0（填“＞、＜或=”） 

（2）若在230℃時，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到500℃時，達到平衡時，K＜1 （填“＞、＜或=”）
（3）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的0.55倍．
（4）利用甲醇燃料電池設計如圖2所示的裝置：則該裝置中Cu極為陽極；寫出b極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O當銅片的質量變化為12.8g時：a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．B氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被--NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構型是三角錐形；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ•mol-1若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有3mol．
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在d（填標號）．
a．離子鍵　　b．共價鍵c．配位鍵      d．范德華力
（4）NH3 與BF3可以通過配位鍵形成NH3．BF3分子，其中N原子提供孤電子對，B原子提供空軌道．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．2013年2月18日，俄科學家找到2月15墜落的隕石殘骸，由于隕石碎片是在俄羅斯車里雅賓斯克州的切巴爾庫爾湖被發(fā)現(xiàn)的，因此隕石也被取名為“切巴爾庫爾隕石”． 經(jīng)過化學分析，隕石的鐵含量約為10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等離子，此外還有橄欖石、亞硫酸鹽等化學成分．請同學們回答下列問題：
（1）上述隕石所含的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成對電子數(shù)最多的是25Mn2+離子．
（2）橄欖石主要是由Mg2SiO4和Fe2SiO4組成的，Mg2SiO4耐火度大于1710℃，可不經(jīng)煅燒直接做耐火材料．請把Mg2SiO4改寫成氧化物的書寫形式2MgO•SiO2．
（3）鐵元素有變價，寫出Fe2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d6，試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋Fe2+具有較的強還原性，易被氧化為Fe3+的原因3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結構，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結構，能量低，較穩(wěn)定，所以，F(xiàn)e2+容易失去一個電子，易被氧化為Fe3+．當然Fe3+也有氧化性，在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐蝕銅板，寫出離子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
（4）鐵容易生銹，為了防止鐵的腐蝕，常常給鐵制品鍍上一層鋅，電鍍時鋅塊做電鍍池的陽極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，有兩處缺點，其一是有處錯誤安裝會導致熱量散失較大，應該改正為小燒杯和大燒杯口應相平，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中該用60mL0.50mol•L-1鹽酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2-t1分別為2.2℃、2.4℃和3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為2.3℃．

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8．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）abe．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗次數(shù)

溫度		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃平均溫度差（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5 kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于高分子化合物的敘述正確的是（　�。�
A．高分子化合物結構復雜，相對分子質量很大
B．對于一塊高分子材料來說，n是一個整數(shù)，因而它的相對分子質量是確定的
C．高分子化合物是純凈物
D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于mA（s）+nB（g）?pC（g）+Q的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．n＞p
C．x點的狀態(tài)是v正＞v逆D．以上答案都錯誤

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