Question

【題目】某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示（-R 為烴基），其中 A、B、D 三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A 的非金屬性大于 B。D 與 G 形成的 DG3 在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A 與 G 形成的 AG3 可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一 H3AO3 常用作塑料件鍍金屬的還原劑。

(1)具有未成對電子的原子或分子具有磁性。D 的某種氧化物 D2O4 的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則 D2O4 2DO2，ΔH______0（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)DG3 用于殺菌消毒與 HGO 相比，DG3 可大大延長殺菌消毒的時間，試從反應(yīng)速率理論和平衡移動理論兩者中選擇一個，解釋其原因____________________________。

(3)無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3 分子中 A 原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，試用方程式表示 H3AO3 的正鹽溶液呈堿性的原因_____。

(4)液氨中因存在2NH3(1) NH4++NH2-可導(dǎo)電，液態(tài) D2O4 中也存在 D2O4DO++DO3-，上述兩個過程的本質(zhì)區(qū)別為___________。

(5)T℃時，在一體積為 VL 的密閉容器中放入一定量的 ACl5 固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：ACl5（s）ACl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強變化如下表：

時間 t/s	0	5	10	15	20	25	30	∞
總壓 P/kPa	0	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0	5.0	5.0

上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù) Kp=_____(kPa)2（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）； 若保持溫度不變，30s 時給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。

Answer 1

【答案】> NCl3與水反應(yīng)的速率太�。ɑ� NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太�。� HPO32-+ H2OH2PO3-+OH- 前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移 6.25 不變 升高

【解析】

A、B、D 三種元素位于元素周期表中同一族的三個相鄰的周期，A 的非金屬性大于 B。D 與 G 形成的 DG3 在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N，G為Cl。A為P，PCl3 可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一 H3PO3 常用作塑料件鍍金屬的還原劑，則：A為P，B為As，D為N,G為Cl。

（1）D為N元素，D 的某種氧化物 N2O4 的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。NO2中有未成對電子，具有未成對電子的原子或分子具有磁性，能量高，N2O4 2NO2要吸收能量，則 N2O4 2NO2，ΔH > 0。

故答案為： > ；

（2）NCl3 用于殺菌消毒與 HClO 相比，NCl3 可大大延長殺菌消毒的時間，從反應(yīng)速率理論NCl3與水反應(yīng)的速率太��；從平衡移動理論解釋其原因：NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小。

故答案為：NCl3與水反應(yīng)的速率太�。ɑ� NCl3與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太�。�；

（3）無機含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3PO3 分子中 P 原子最外層的電子都參與了共價鍵的形成，H3PO3的結(jié)構(gòu)式為：是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液呈堿性，用方程式表示 H3AO3 的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因：HPO32-+ H2OH2PO3-+OH-。

故答案為：HPO32-+ H2OH2PO3-+OH-；

（4）液氨中因存在2NH3(1) NH4++NH2-可導(dǎo)電，N的化合價不變，液態(tài) N2O4 中也存在 N2O4NO++NO3-，N2O4中N為+4價，NO+中N為+3價，NO3-中N為+5價，上述兩個過程的本質(zhì)區(qū)別為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。

故答案為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；

（5）T℃時，在一體積為 VL 的密閉容器中放入一定量的 PCl5 固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：PCl5（s）PCl3（g）+Cl2（g），ΔH>0。測得容器內(nèi)氣體的壓強變化，平衡時總壓強為5.0kPa，PCl3（g）和Cl2（g）的分壓均為2.5kPa，上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù) Kp=p(PCl3)p(Cl2)==6.25 (kPa)2（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；

若保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，30s 時給容器加壓，平衡逆向移動，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將不變；

若將容器換成絕熱容器，加壓后，平衡逆向移動，逆向放熱，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度升高，容器內(nèi)的總壓將升高。

故答案為：6.25；不變 ；升高。