Question

12．室溫下，將0.10mol•L^-1的鹽酸滴入20mL0.10mol•L^-1的氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示．已知：pOH=-lg c（OH^-），下列說法正確的是（　�。�

• A． M點所示的溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）
• B． Q點所示的溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． N點所示的溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同

Answer 1

分析 由于Kw=（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，則溶液的pH+pOH=14，實線為pH曲線，虛線為pOH曲線，作垂直體積坐標(biāo)軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應(yīng)溶液中pH、pOH．Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：由于Kw=（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，則溶液的pH+pOH=14，實線為pH曲線，虛線為pOH曲線，作垂直體積坐標(biāo)軸線與pH曲線、pOH曲線交點為相應(yīng)溶液中pH、pOH．Q點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性，
A．M點溶液呈堿性，為NH₄Cl、NH₃•H₂O混合溶液，溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），故A錯誤；
B．Q點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．N點溶液呈酸性，溶液中（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），可知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C錯誤；
D．M點溶液中氫離子源于水的電離，N點氫氧根離子源于水的電離，而M點氫離子濃度與N點氫氧根離子濃度相等，則M、N點所示溶液中水的電離程度相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度中等，關(guān)鍵是理解pH與pOH關(guān)系以及與二者與溶液酸堿性關(guān)系，離子濃度等量關(guān)系比較中�？紤]電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子恒等式．