Question

【題目】（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗：

① 將白色粉末加水溶解，得無色溶液。

② 向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向

濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。

根據上述現(xiàn)象判斷：

A的化學式是 B的化學式是

（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，

對可能含有的物質，可通過 （填實驗名稱）進一步檢驗。

Answer 1

【答案】（（1）BaCO3AgCl （2）NaHCO3、BaCl2KCl 焰色

【解析】

試題(1)FeCl3溶液為棕黃色，將白色粉末加水溶解，得無色溶液，所以一定不含有FeCl3，K2SO4和BaCl2會發(fā)生沉淀反應K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl.而不能大量共存。所以二者至多有一種。向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，則一定含有碳酸氫鈉和氯化鋇，就不含有K2SO4。NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2O，Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。白色沉淀A的化學式是BaCO3；過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B，則該白色沉淀為氯化銀。 有白色沉淀A生成，則還是證明溶液中含有碳酸氫鈉和氯化鋇。氯離子可能是氯化鋇電離產生，也可能是KCl電離產生。因此不能確定是否含有KCl。鉀離子的檢驗，可通過焰色反應檢驗。（2）原白色粉末中一定含有、，可能含有，對可能含有的物質，可通過焰色反應進一步檢驗。