Question

已知制取氯氣也可用濃鹽酸與高錳酸鉀為原料，其化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．請回答下列問題：
（1）用雙線橋法標(biāo)出該化學(xué)式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）反應(yīng)中被還原的元素為

 

（寫名稱）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成112L氯氣時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

 

．
（3）若有4molHCl被氧化，則可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣

 

L．
（4）若有1.58g高錳酸鉀和100mL10moL/L濃鹽酸充分反應(yīng)（不考慮鹽酸揮發(fā)，忽略溶液體積的前后變化），反應(yīng)至終點時高錳酸鉀紫色完全褪去，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

 

mol．將反應(yīng)后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氯氣的實驗室制法

專題：氧化還原反應(yīng)專題,鹵族元素

分析：反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO₄為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，由方程式可知當(dāng)有2molKMnO₄參加反應(yīng)，有16molHCl參加反應(yīng)，生成5molCl₂，說明有10molHCl被氧化，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．

解答： 解：（1）錳元素化合價從+7價降低到+2價；氯元素化合價從-1價升高為0價；雙線橋表示為：，
故答案為：；
（2）反應(yīng)中錳元素化合價降低，被還原，n（Cl₂）=

112L

22.4L/mol

=5mol，Cl元素化合價由-1價升高到0價，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10N_A，
故答案為：錳；10N_A；
（3）由方程式可知，10molHCl被氧化可生成5mol氯氣，則4molHCl被氧化生成2mol氯氣，體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：44.8；
（4）n（KMnO₄）=

1.58g

158g/mol

=0.01mol，n（HCl）=0.1L×10mol/L=1mol，
2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O  被氧化HCl
2       16                                   10
0.01mol  0.08mol                            0.05mol，
反應(yīng)后溶液剩余n（Cl^-）=1mol-0.05mol=0.95mol，
將反應(yīng)后的溶液取出10mL，含有n（Cl^-）=0.095mol，
則n（AgCl）=0.095mol，
故答案為：0.05mol；0.095．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，答題注意注意結(jié)合方程式計算，難度不大．