生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生活中的化學(xué)敘述不正確的是（　�。�
A、鐵強(qiáng)化醬油可通過(guò)膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素
B、變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了水解反應(yīng)
C、一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒
D、蔬菜中含有維生素C，生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失大
考點(diǎn)：微量元素對(duì)人體健康的重要作用,人體必需的維生素的主要來(lái)源及其攝入途徑
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．鐵是人體不可缺少的微量元素，主要以+2價(jià)Fe的形式存在于人體血紅蛋白中的血紅素內(nèi)；
B．油脂發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生異味，這是變質(zhì)的主要原理；
C．雙氧水中氧為-1價(jià)，具有氧化性；
D．維生素C受熱易被氧化，所以最好生吃蔬菜，蔬菜加工尤其是加熱煮熟會(huì)破壞和丟失維生素C．
解答： 解：A．人體所需的鐵，可通過(guò)服用含鐵食品或藥物緩慢補(bǔ)充．若除正常飲食補(bǔ)充鐵外，其余補(bǔ)充的鐵均來(lái)自于鐵強(qiáng)化劑醬油，故A正確；
B．油脂的不飽和成分受空氣中氧、水分或霉菌的作用發(fā)生自動(dòng)氧化，生成過(guò)氧化物進(jìn)而降解為揮發(fā)性醛、酮、羧酸的復(fù)雜混合物，并產(chǎn)生難聞的氣味，即油脂是因?yàn)榘l(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生異味，不是因?yàn)橹参镉桶l(fā)生了酯化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．因?yàn)殡p氧水具有較強(qiáng)的氧化性，具有殺菌能力，且分解產(chǎn)物是水，對(duì)傷口無(wú)刺激作用，故C正確；
D．維生素C受熱易被氧化，所以最好生吃蔬菜，蔬菜加工尤其是加熱煮熟會(huì)破壞和丟失維生素C，故D錯(cuò)誤；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查生活中的化學(xué)以及應(yīng)用知識(shí)，對(duì)營(yíng)養(yǎng)元素與人體健康的考查，特別是生理功能、食物來(lái)源、缺乏癥，攝入時(shí)的注意事項(xiàng)等內(nèi)容，需平時(shí)學(xué)習(xí)注意知識(shí)的實(shí)際運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，mg Al在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+21.3）g，若將mgAl投入總質(zhì)量為95.2g的NaOH水溶液中恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、5.4%B、8.0%
C、16.3%D、16.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱(chēng)量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱(chēng)量、
 
、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
 
、搖勻．
②用
 
滴定管盛放KMnO4溶液．
③當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)
 
，即到達(dá)滴定終點(diǎn)．
④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的三名同學(xué)，為測(cè)定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
【探究一】
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金
NaOH溶液
測(cè)定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol?L-1 NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥
 
 mL．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金
鹽酸
測(cè)定生成氣體的體積．

（1）某同學(xué)提出用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置．你的意見(jiàn)是
 
（填“需要”或“不需要”）．
（2）為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中除了要檢查裝置的氣密性，加入足量鹽酸保證合金完全溶解等，還應(yīng)注意的問(wèn)題是（寫(xiě)出兩點(diǎn)）：①
 
；②
 
．
【探究三】
實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量x g樣品，放在如圖2所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問(wèn)題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（1）方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品（10g），置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱(chēng)取剩余固體質(zhì)量為10.8g，計(jì)算：
①實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是
 
．
②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（2）方案二：如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出）

①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值偏低，理由是
 
．
②實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：a．濃硫酸 b．品紅溶液 c．酸性高錳酸鉀溶液 d．氫氧化鈉溶液 e．無(wú)水硫酸銅 f．堿石灰 g．五氧化二磷 h．無(wú)水氯化鈣．請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中
 
，E中
 
．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開(kāi)活塞K，向A中通入大量的氮?dú)�，這樣做的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解，只生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成了CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ：按照乙同學(xué)的理解，向生成的沉淀中加入
 
試劑，若觀察到
 
時(shí)，
就說(shuō)明乙同學(xué)的猜想正確，則Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
Ⅱ：定量探究生成物的成分將沉淀通過(guò)
 
、洗滌的操作從溶液中分離出來(lái)，再低溫干燥，然后定量分析沉淀物成分．
Ⅲ：若沉淀中CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的鏈接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其質(zhì)量（設(shè)每一裝置中的反應(yīng)或吸收均完全，反應(yīng)前系統(tǒng)中存在的空氣忽略不計(jì)）．

（1）上述各裝置連接順序?yàn)椋?div id="bhtd5fi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
→
 
→
 
→；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要通入過(guò)量的空氣，其作用是
 
．
（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，CO2吸收裝置質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．
（4）能證明甲同學(xué)說(shuō)法正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A乙烷（乙烯）高錳酸鉀溶液洗氣
B甲苯（苯酚）溴水過(guò)濾
C乙醇（水）氧化鈣蒸餾
D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水處理，具有高效、無(wú)毒的優(yōu)點(diǎn)．
（1）在處理水的過(guò)程中，Na2FeO4起到殺菌、消毒、凈水的作用，請(qǐng)說(shuō)明應(yīng)用了Na2FeO4的哪些性質(zhì)：
 

（2）某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H+和OH-未列出）：
離子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-
濃度（mol/L）a0.050.100.500.58
常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過(guò)的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2?7H2O，過(guò)程如下：

Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38；Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)．
①表格中的a
 
0.16（填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為
 
（填化學(xué)式）；在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH的范圍是
 
．
③加入的過(guò)量試劑X為
 
（填化學(xué)式）．
④加入過(guò)量HCl的作用為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B、25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
C、25℃時(shí)，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol?L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D、25℃時(shí)，在MgF2的懸濁液加入NaOH溶液后，MgF2不可能轉(zhuǎn)化成為Mg（OH）2

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同步練習(xí)冊(cè)答案