12．2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應中，若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是5mol．

分析 2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O反應中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，則反應中KMnO4為氧化劑，HBr為還原劑，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，據(jù)此分析．

解答 解：反應KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O中，Br元素化合價升高，Mn元素化合價降低，
則反應中KMnO4為氧化劑，HBr為還原劑，
Mn元素化合價由+7→+2價，變化5價，Br元素化合價由-1價→0價，變化1價，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，設被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是x，
則有1mol×（7-2）=x×（1-0），
x=5mol，
故答案為：5．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價的角度分析，計算時注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降總數(shù)相等．

練習冊系列答案
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