20．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4 Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+1N2O↑+5 H2O．

分析 Zn反應(yīng)后生成硝酸鋅，化合價升高2價，HNO3中+5價N元素反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為+1價的N2O，化合價至少降低8價，然后根據(jù)化合價升降相等配平即可．

解答 解：該反應(yīng)中，Zn反應(yīng)后生成+2價的Zn（NO3）2，化合價升高2價，HNO3中+5價N元素反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為+1價的N2O，化合價至少降低8價，化合價變化的最小公倍數(shù)為8，則N2O的系數(shù)為1，Zn的系數(shù)為：$\frac{8}{2}$=4，然后利用觀察法配平可得：4Zn+10 HNO3═4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，
故答案為：4；10；4；1；5．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的特征、實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握利用化合價升降相等配平氧化還原反應(yīng)的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)．
（1）根據(jù)要求，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空：
①“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為A．
A．元素            B．單質(zhì)               C．離子
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、水、維生素是人類不可缺乏的營養(yǎng)物質(zhì)．下列維生素中，可用于防治壞血病的是C．
A．維生素A          B．維生素B1            C．維生素C
③抗生素藥有阻止多種細(xì)菌生長的功能，下列藥物屬于抗生素藥的是B．
A．阿司匹林        B．青霉素        C．抗酸藥（氫氧化鋁）
④下列處理垃圾的方法中，不正確的是C．
A．回收利用廢紙         B．回收利用易拉罐            C．填埋廢舊電池
（2）在全球每年被腐蝕的鋼鐵中，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕所占比例高（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．2016年，我國科研團(tuán)隊開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑．下列說法錯誤的是（　�。�
A．煤的氣化和液化是物理變化
B．煤的干餾是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的
C．大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因
D．發(fā)展“煤制油”工程可減少對石油產(chǎn)品的依賴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列屬于純凈物的是（　　）
A．碘酒B．堿石灰C．液氨D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價鍵，僅僅斷裂σ鍵的是（　　）
A．N2+3H2　$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3B．2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+4CO2
C．Cl2+H2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HClD．C2H4+H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．已知：在常溫下，苯（C6H6）為一種無色、透明的液體，毒性較高，易揮發(fā)，易燃，有腐蝕性，沸點為80.1℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可作為有機(jī)溶劑；碘（I2）為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點113.5℃，沸點184.3℃，加熱時碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體．實驗室常用苯來提取碘水中的碘，具體操作如下：

①向碘的水溶液中加入萃取劑苯，轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振蕩放氣后（如圖1）；
②將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置（如圖2）；
③當(dāng)分液漏斗中的液體分成清晰的兩層后，經(jīng)“合適的操作”將兩層液體進(jìn)行分離；
④將分離出的碘和苯的混合液轉(zhuǎn)移到儀器A中，加入少量沸石進(jìn)行蒸餾以分離苯和碘（如圖3）．
請回答下列問題：
（1）分液漏斗在使用前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；振蕩靜置后溶有碘的苯溶液在分液漏斗的上層（填“上層”或“下層”）．
（2）步驟③中“合適的操作”的名稱是分液．
（3）步驟④中采用水浴加熱而不直接加熱的原因是苯的沸點低于100℃，水浴加熱受熱均勻且易控制溫度；圖3中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；圖3中有多處明顯的錯誤：a．冷卻水進(jìn)出方向錯誤．b．溫度計插入位置不對；c．苯易燃燒，明火加熱，易著火．
（4）錐形瓶置于冰水中的目的是減少苯的揮發(fā)，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．地溝油不宜食用，可分餾提取汽油
B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中放入生石灰
D．鈉、鉀、鐵等金屬及其化合物能發(fā)生焰色反應(yīng)，可用于制造煙花

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
請回答下列問題：
（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大．

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同步練習(xí)冊答案