Question

1．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A
• B． 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A
• C． 標準狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5N_A
• D． 在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

分析 A．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出混合物中含有氧原子的物質的量；
B．氫氧燃料電池的正極通入的為氧氣，標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1mol，消耗1mol氧氣轉移了4mol電子；
C．標準狀況下，苯的狀態(tài)不是氣態(tài)；
D．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子．

解答 解：A．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有1.6gO氧原子，含有氧原子的物質的量為：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A，故A正確；
B．標準狀況下22.4L氣體的物質的量為1mol，氫氧燃料電池正極通入的為氧氣，消耗1mol氧氣時，電路中通過4mol電子，通過電子數(shù)目為4N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下，苯的狀態(tài)不是氣態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水的反應中，由于過氧化鈉中氧元素為-1價，則生成0.1 mol氧氣轉移0.2mol電子，轉移電子的數(shù)目為0.2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．