Question

【題目】將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，經4min后，測得D的濃度為0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反應速率是0.1 mol·(L ·min) -1。下列說法錯誤的是

A.A在4min末的濃度是0.6mol/LB.B在4min內的平均反應速率0.05 mol.L -1·min -1

C.x值是1D.起始時物質A的濃度為2.4mol/L

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．4min內△c(D)=0.4mol/L，根據方程式可知△c(A)=×0.4mol/L=0.6mol/L，△c(B)=×0.4mol/L=0.2mol/L，令A、B的起始濃度為a mol/L，則：(a-0.6)：(a-0.2)=3：5，解得a=1.2，故4min末時A的濃度=1.2mol/L-0.6mol/L=0.6mol/L，故A正確；

B．4min內△c(B)=0.2mol/L，反應速率為=0.05 mol·L -1·min -1，故B正確；

C．4min內v(D)==0.1mol·L -1·min -1，v(D)：v(C)=1:1，所以x=2，故C錯誤；

D．根據A選項可知物質A的濃度為1.2mol/L，故D錯誤；

綜上所述答案為CD。