Question

1．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)（DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成）測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：

（1）用移液管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol•L^-1的氨水，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見圖2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol．l^-1潤洗2～3遍，潤洗的目的是減少實驗誤差．
②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是CH₃COOH+NH₃•H₂O═CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O．
③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000 mol．l^-1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量取液體體積的精確度以及液體的性質(zhì)選擇儀器；在燒杯中稀釋溶液；用容量瓶配制一定濃度的溶液；
（2）①滴定管清洗完之后管壁上殘留水，會使待測溶液濃度下降；
②氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨和水；
③根據(jù)圖表可知當(dāng)混合液導(dǎo)電能力最強時，醋酸恰好與氨水反應(yīng)完全，分別求出反應(yīng)消耗的醋酸的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量，依據(jù)酸堿中和反應(yīng)n（CH₃COOH）=n（NH₃•H₂O）計算求解．

解答 解：（1）移液管精確度為0.01ml，根據(jù)裝置圖可知，應(yīng)選用移液管量取白醋；然后把白醋，轉(zhuǎn)移到燒杯中加水稀釋溶液，再把溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中中定容；
故答案為：移液管；燒杯；容量瓶；
（2）①為防止滴定管清洗完之后管壁上殘留水將待測液稀釋，應(yīng)用所盛0.1000mol•L^-1的氨水潤洗2-3次，
故答案為：0.1000mol•L^-1的氨水；防止氨水被稀釋；
②醋酸與氨水反應(yīng)生成醋酸銨和水，醋酸銨為強電解質(zhì)，其反應(yīng)的離子方程式為：CH₃COOH+NH₃•H₂O═CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；
故答案為：CH₃COOH+NH₃•H₂O═CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O；
③設(shè)白醋的濃度為C，則反應(yīng)消耗的醋酸的物質(zhì)的量為n（CH₃COOH）=C×10.00mL×$\frac{20}{100}$；反應(yīng)消耗的氨水的物質(zhì)的量為：n（NH₃•H₂O）=0.1000mol•L^-1×20ml，根據(jù)圖表可知當(dāng)混合液導(dǎo)電能力最強時，醋酸恰好與氨水反應(yīng)完全，所以n（CH₃COOH）=n（NH₃•H₂O），即C×10.00mL×$\frac{20}{100}$=0.1000mol•L^-1×20ml，C=1.000mol•L^-1；
故答案為：1.000mol•L^-1．

點評 本題考查溶液的配制、中和滴定實驗，題目難度中等，注意滴定管的選擇和使用的注意事項，溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子的濃度，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗操作能力．