7．下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲烷的電子式：
B．氮原子的L層電子軌道表示式：
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子：126C

分析 A．碳與氫形成四對(duì)共用電子對(duì)；
B．根據(jù)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同；泡利原理：一個(gè)原子軌道里最多可容納2個(gè)電子，且自旋方向相反；
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，不是硫原子；
D．碳-12原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12．

解答 解：A．碳與氫形成四對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；
B．由洪特規(guī)則和泡利原理可知，態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為，故B正確；
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，故C錯(cuò)誤；
D．碳-12原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，所以可表示為126C，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類(lèi)型．
（1）工業(yè)上可采用乙烯水化法制取乙醇：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH反應(yīng)類(lèi)型加成反應(yīng)；
（2）乙醛與新制的氫氧化銅在加熱條件下的反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O反應(yīng)類(lèi)型氧化反應(yīng)；
（3）乙醇與乙酸在濃硫酸催化、加熱條件下的反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)；
（4）工業(yè)上由丙烯生產(chǎn)聚丙烯的反應(yīng)：反應(yīng)類(lèi)型加聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極
B．Zn為負(fù)極，Ag2O為正極
C．原電池工作時(shí)，正極區(qū)溶液pH值減小
D．原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在1mol/L的（NH4）2SO4溶液中，下列有關(guān)離子濃度大小比較中，正確的是（　�。�
A．c（NH4+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．丙烷分子的球棍模型是B．2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COHD．葡萄糖、淀粉的最簡(jiǎn)式都是CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)
C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子
D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為10：9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以煉鉛廠(chǎng)鉛鋅煙灰（主要成分為ZnO，還含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金屬離子）為原料生產(chǎn)氯化鋅的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時(shí)一般控制溫度為30℃，溫度不宜過(guò)高的原因是減少氯化氫的揮發(fā)．
（2）“氧化”時(shí)需控制溶液的pH為5．寫(xiě)出KMnO4氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式MnO4-+3Fe2++4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O．實(shí)際生產(chǎn)中高錳酸鉀用量遠(yuǎn)多于理論用量的原因是部分高錳酸鉀氧化氯離子而消耗．
（3）物質(zhì)A的化學(xué)式是Zn．
（4）寫(xiě)出流程中省略的操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌，低溫烘干，若操作不當(dāng)則會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)Zn（OH）Cl，欲降低產(chǎn)品中該雜質(zhì)的含量，可以采取的方法是控制蒸發(fā)時(shí)的溫度不宜過(guò)高，或者向?yàn)V液中加入適量的鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的渾濁液中，逐漸加入1mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．則混合物中NaOH質(zhì)量為（　�。�
A．3.6gB．4gC．4.4gD．4.8g

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