(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀釋后的溶液c(H+)=            。
(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為      mol。 
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為          mL。

(1)1  (2)0.125   (3)150

解析試題分析：（1）溶液中除了有H+、NO3-還有Cu2+，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+2c(Cu2+)= c(NO3-)，所以c(H+)= 3-=1mol/L。
（2）設(shè)NO2為xmol，NO為ymol，則  x+3y=， 解得  x=0.125mol/L
x+y=9×0.05-3×0.1            y=0.025mol/L
所以NO2的物質(zhì)的量為0.125mol。
（3）根據(jù)原子守恒可知，N原子的量等于Na原子的量，所以NaOH為0.15mol，V(NaOH)=="0.15L" =150mL。
考點(diǎn)：硝酸與金屬反應(yīng)計(jì)算
點(diǎn)評：硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，根據(jù)守恒法計(jì)算比較簡單。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆黑龍江省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

 (8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測得c(NO)＝3 mol/L。

(1)求稀釋后的溶液c(H+)=            。

(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為       mol。 

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為           mL。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆重慶市七校聯(lián)盟高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

 (8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒

E 膠頭滴管         F 50 mL燒杯      G 100 mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為        mL，

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)不選用的儀器有(填序號)                       ，

（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號)                 ，

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

④濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)             

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(共6分)實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                     。

(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是                      。

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝             [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測得的“中和熱”數(shù)值將            (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。

（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是          

A.測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填編號字母)稱量。

A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上

(2)滴定時(shí)，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。

A．甲基橙　　                        B．石蕊　　

C．酚酞　　                          D．甲基紅

(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

滴定次數(shù)

待測溶液

體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度

(mL)

滴定后的刻度

(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

(5)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

①觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果________。

 

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