某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在

10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。

所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

該小組探究過程如下：

● 查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬

②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2

③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O

④Zn2+易形成絡合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+

● 提出假設：

（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素

假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素

● 實驗探究：

甲同學基于假設③設計實驗方案如下：

乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是________________；沉淀B是               。

（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是                  。

（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量，他的方法是                 。

（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。

（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，

則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。

 

【答案】

（1）假設①：鋁（或Al）（1分）；

假設②：鋅（或Zn）（1分）（以上兩空可調換）

（2）NaOH溶液（或氫氧化鈉溶液，無“溶液”兩字不扣分。2分）；

 Al(OH)3 (2分)

（3）步驟簡單（1分），節(jié)約試劑（1分）；

（4）將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量（2分）。

（5）稀硫酸（2分）；稀氨水（2分）；  （6）B （2分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?云浮模擬）某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．該小組探究過程如下：
●查閱資料：




①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3?H2O
④Zn2+易形成絡合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Al
Al
元素
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
Zn
Zn
元素
假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實驗探究：
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是
NaOH溶液
NaOH溶液
；沉淀B是
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是
步驟簡單，節(jié)約試劑
步驟簡單，節(jié)約試劑
．
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質量，他的方法是
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
將沉淀C洗滌、小心干燥后稱量
．
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入
稀硫酸
稀硫酸
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
稀氨水
稀氨水
．
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖象正確的是
B
B
．

			


			

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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			


						
某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在
10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
該小組探究過程如下：
● 查閱資料：
 
    
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
  
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2
  
③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O
  
④Zn2+易形成絡合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+
  		 
● 提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
● 實驗探究：
甲同學基于假設③設計實驗方案如下：
乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：
（2）試劑M是________________；沉淀B是               。
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是                 。
（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量，他的方法是                。
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入             ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的                。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，
則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。
 


			


			

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				科目：高中化學
				來源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學期期末質量抽測化學試卷
				題型：填空題
			


						
某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
背景資料：
①鋅與鋁性質相似，可以與NaOH溶液反應生成H2和Na2ZnO2；
②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿和氨水。與氨水反應生成配合物［Zn(NH3)4］2+，該配合物遇強酸反應生成Zn2+、NH4+
甲同學設計的實驗方案如下：

(1)方案中試劑M是               ；沉淀B是              。
(2)操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               。
(3)若金屬中含鋁，則沉淀       （選填沉淀編號）的質量不為零；若金屬中含鋅，則沉淀       （選填沉淀編號）的質量不為零。
(4)乙同學對甲同學的方案做了如下改進：

與甲同學的方案相比，此方案的優(yōu)點有                                。
(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是            。

(6)上題中當沉淀質量最大時，溶液呈        （從下列選項中選填，下同）；當沉淀只有一種成分時，溶液可能呈        。
A．酸性B．中性C．堿性D．可能酸性，也可能堿性


			


			

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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年黑龍江省高三上學期第三次驗收考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			


						
某混合金屬粉末，除Fe外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：



【查閱資料】①Zn可以與NaOH溶液反應生成H2



②Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O



③Zn2+易形成絡合物如[Zn(NH3)4]2+，該絡合物遇強酸生成Zn2+、NH4+



【提出假設】假設①：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al元素



假設②：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Zn元素



假設③：該混合金屬粉末中除Fe外還含有Al、Zn元素



【實驗探究】所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。



甲同學基于假設③設計實驗方案如下：






乙同學同樣基于假設③設計另一實驗方案如下：



 



（1）Fe元素在周期表中的位置是第    
 周期      族。



（2）試劑M是              
；沉淀B是              
。



（3）你認為甲、乙同學的方案    （填“甲”或“乙”）比較好，理由是          
 。



（4）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               
。



（5）乙同學將沉淀C洗滌、烘干、冷卻后稱重，質量為m1g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質量分數(shù)，你認為    （填“是”或“否”）準確，原因是          
              。



（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是                                       
。



以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是                                   
。



 


			


			

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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年安微省池州市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
某混合金屬粉末，除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。



所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。



該小組探究過程如下：



●查閱資料：




 

  
  
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬

  
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應生成H2

  
③Zn(OH)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及NH3·H2O

  
④Zn2+易形成絡合物如［Zn(NH3)4］2+，該絡合物遇強酸分解生成Zn2+、NH4+

  		
 





●提出假設：



（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素；



假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素；



假設③：                                       
。



●實驗探究：



甲同學基于假設③設計實驗方案如下：






乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：






（2）試劑M是________________；沉淀B是              
。



（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是                 
。



（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質量，他的方法是                
。



（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入            
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的               
。



（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積關系的圖像正確的是__________。






 



 


			


			

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