【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.7.8g苯含σ鍵的數(shù)目為0.6NA

B.將Cl2通入FeBr2溶液中，有1molBr2生成時，轉移的電子數(shù)為2NA

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NH的數(shù)目為NA

D.有鐵粉參加的反應若生成3molFe2+，則轉移電子數(shù)一定為6NA

【答案】C

【解析】

A.苯中有6個碳碳σ鍵和6個碳氫σ鍵，則1mol苯中含有12molσ鍵，7.8g苯為0.1mol，含σ鍵的數(shù)目為1.2NA，故A錯誤；

B.亞鐵離子的還原性大于溴離子，氯氣通入溴化亞鐵中先與亞鐵離子反應，再與溴離子反應，則1molBr2生成時，轉移的電子數(shù)大于2NA，故B錯誤；

C.1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：，因，則，，溶液中NH的數(shù)目為NA，故C正確；

D.鐵粉參加的反應，如，產生3mollFe2+轉移電子數(shù)為2NA，故D錯誤；

故選：C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結構，Y原子最外層電子數(shù)等于內層電子數(shù)的2倍，Q 的單質與稀硫酸劇烈反應生成 X 的單質。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2 氣體，溶液pH與RZ2 體積關系如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L－1

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞R

C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質

D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據(jù)產物的質量確定有機物的組成。如圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。

(1)燃燒管中CuO的作用是_____。

(2)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取1.48g樣品，經(jīng)充分反應后，A管質量增加3.52g，B管質量增加1.8g，則該樣品的實驗式為_____。

(3)用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖2所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為_____。

(4)若只根據(jù)A的實驗式能否確定其分子式____（填“能”或“不能”）。

(5)該物質的紅外光譜圖如圖3所示，則其結構簡式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.環(huán)戊二烯()分子中所有原子共平面

B.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點較高，主要原因都與氫鍵有關

D.1-二環(huán)丙基乙烯()的二氯代物共有(不含立體異構)9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白樺脂酸對白血病等惡性腫瘤細胞有抑制作用，其結構簡式如圖所示，在白樺脂酸中加入合適的試劑檢驗其官能團(必要時可加熱)，下列試劑、現(xiàn)象、結論都正確的一項是

選項

試劑

現(xiàn)象

結論

A

氯化鐵溶液

溶液變色

含有羥基

B

銀氨溶液

有銀鏡產生

含有醛基

C

碳酸氫鈉溶液

有氣泡產生

含有羧基

D

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

含有碳碳雙鍵

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

（1）寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：____。

（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：____。

（3）寫出一個由D生成B的化學方程式：____。

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【題目】南京理工大學團隊成功合成了能在溫室穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，經(jīng) X 射線衍射測得晶體結構，其局部結構如圖所示（其中N5－的立體結構是平面五元環(huán)）。下列說法正確的是（ ）

A.所有N 原子的價電子層結構均有孤對電子

B.氮氮鍵的鍵能：N5－>H2N－NH2

C.兩種陽離子是等電子體

D.陰陽離子之間只存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置(如圖)。

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；

②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負極

B.放電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，則左槽中H+增加0.5 mol

C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO2++H2O-e- =VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料制備硼酸（H3BO3）。

請回答下列問題：

（1）流程中“反應”的實驗裝置如圖所示：

①反應時需控制在95℃進行，控制反應溫度的適宜方法是____。

②反應產生的氣體需要凈化處理，請從圖中選擇合適的裝置____（填字母代號）。

（2）根據(jù)如圖所示，流程中“過濾”操作的適宜溫度是________（填字母代號）。

A.0-20℃ B.20-40℃ C.50-60℃ D. 60-80℃

（3）根據(jù)H3BO3的電離反應：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)4－，Ka=5.7×10－10，可判斷H3BO3是____酸；將溶液pH調解至3.5目的是____。

（4）實驗時若被強堿濺到皮膚，先用大量水沖洗，水洗后再涂上硼酸溶液，寫出有關離子方程式：____。

（5）實驗中得到的粗硼酸還需要重結晶進行提純，重結晶得到的母液可以在下一次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是____。

（6）預測定硼酸的純度，因硼酸酸性過弱不能直接滴定�？上葘⑴鹚崤c甘油作用生成甘油硼酸(Ka＝8.4×10-6)，再用NaOH標準溶液滴定(酚酞作指示劑)。已知硼酸的摩爾質量為61.8g·mol-1，滴定前稱取3.00g硼酸試樣，配成250mL溶液，每次取25.00mL于錐形瓶中滴定，消耗0.2000mol·L－1NaOH標準液的平均體積為20.00mL。

①計算所得硼酸的純度____

②若用NaOH標準溶液直接滴定硼酸，測得的硼酸的純度將____（填字母代號）。

A．偏大 B．偏小 C．無影響 D．無法確定

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