（12分）

（1）實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是           。

（2）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質的量濃度是           。

（3）現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。

①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是           。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是           ，減少的沉淀的物質的量是           。

②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42－沉淀完全，a=           。

 

【答案】

（1）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑

（2）4 mol/L

（3）①A13+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+

Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O

0.01 mol

②5

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調控．
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
（寫化學方程式）．
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．長玻璃管的作用是
接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出
接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出
．
（4）假設實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標準狀況下
2.24
2.24
L O2才能使NO全部溶于水．
（5）用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是
丁
丁
（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是
制取相同質量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產生污染環(huán)境的氣體
制取相同質量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產生污染環(huán)境的氣體
．
甲：銅
濃硝酸
硝酸銅
乙：銅
稀硝酸
硝酸銅
丙：銅
氯氣
氯化銅
硝酸
硝酸銅
�。恒~
空氣
氧化銅
硝酸
硝酸銅．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質．
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 
．
（2）實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條褪色，其原因是
 
；實驗結束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離出固態(tài)I2，應采用的方法是先
 
，再蒸餾．
（3）燒杯中溶液的作用是
 
，廣口瓶Ⅲ的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省臨沂市高三3月教學質量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3·nH2O。

（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體。

??

①裝置A中儀器z的名稱是___________。

②簡述檢驗裝置A氣密性的操作：______________________。

③按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→_________ →__________ →_________ →__________→b→c→_________→__________，裝置D的作用是______________________。

（2）工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________。

②簡述由FeCl3·6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：________________________________。

③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質量分數(shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑_________（填試劑名稱），用c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，終點時消耗V mLNa2S2O3溶液（已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。則樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為____________。

（3）若已知：

Fe(OH)3(aq)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)? △H＝a kJ/mol

H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq)?? △H＝b kJ/mol

請寫出Fe3＋發(fā)生水解反應的熱化學方程式________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：0118 期末題 題型：實驗題

某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。                                            
（2）洗氣瓶B的作用是                      。C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內所裝的試劑是                   
（3）反應開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實驗探究。
步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有                             
步驟②：                                        
（4）從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見。
                                                                                        

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室用二氧化錳跟濃硫酸共熱反應，二氧化錳被還原成Mn2+并制取氯氣的化學方程式是___________________________________。

（2）高錳酸鉀是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應的離子方程式是___________________________。

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣。該方法是用氯化銅作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯氣反應制氯氣，反應的化學方程式為________________________________。

（4）從氯元素化合價的變化看，以上三種方法的共同點是______________________。

（5）比較以上三個反應，可認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案