16．請寫出下列反應的離子方程式
（1）鋁與稀硫酸反應2Al+6H+═2Al3++3H2↑
（2）氯化鋁溶液與氨水反應Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）氧化鋁與鹽酸反應Al2O3+6H+=2Al3++3H3O
（4）氫氧化鉀和氫氧化鋁反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 （1）鋁活潑性較強，能夠與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；
（2）氫氧化鋁和一水合氨需要保留化學式；
（3）二者反應生成氯化鋁和水，氧化鋁需要保留化學式；
（4）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和水．

解答 解：（1）Al與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（2）氯化鋁溶液與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H3O，
故答案為：Al2O3+6H+=2Al3++3H3O；
（4）氫氧化鋁和氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀和水，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題側(cè)重考查學生的分析能力及規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是（　　）
A．與銅片反應B．與石蕊溶液反應
C．用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D．加入鋅片看是否有氣體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)的名稱或化學式與顏色不一致的是（　�。�
A．S（淡黃色）B．NO（無色）C．無水硫酸銅（藍色）D．NO2（紅棕色）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.8g鐵粉與50mL4mol•L-1鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B．常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA
D．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．H2與D2互為同位素
B．甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOC-COOH）互為同系物
C．有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
D．CH3CH2CH2CH3的名稱為異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HF、H2O、PH3的穩(wěn)定性依次增強
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸減弱
C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小
D．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和akJ•mol-1，則a為（　�。�
A．222B．429.5C．462D．924

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．石墨晶體由層狀石墨“分子”按 ABAB方式堆積而成，如右圖（a）所示，并給出了一個石墨的六方晶胞如圖（b）所示．
（1）每個晶胞中的碳原子個數(shù)為4；
（2）在圖中畫出晶胞沿c軸的投影（用“●”?標出碳原子位置即可）．
（3）假設石墨的層間距為300pm，C-C鍵長為150pm，計算石墨晶體的密度為2.3 g•cm-3（碳元素的相對質(zhì)量為12，NA=6.0×1023mol-1，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）；
（4）石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時發(fā)生下述反應：Li1-xC6+x Li++xe-→LiC6．其結(jié)果是，Li+嵌入石墨的A、B層間，導致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學式為LiC6的嵌入化合物． 在 LiC6中，Li+與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬離子鍵；
（5）某石墨嵌入化合物每個六元環(huán)都對應一個Li+，寫出它的化學式LiC2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．同時含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液
B．pH為1的鹽酸中，其n（H+）是pH為3的鹽酸中的100倍
C．室溫時，pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH＜7
D．0．lmol/LKOH溶液和0.1mol/L鹽酸中，其水電離出的c（OH-）相等

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