NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）

A．標準狀況下，22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA

B．1mol OH﹣中含電子數(shù)目為9NA

C．標準狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

D．1mol/L MgSO4溶液中所含SO42﹣數(shù)目為NA

 

C

【解析】

試題分析：A.標準狀況下水為非氣態(tài)物質，故22.4L水的物質的量不等于1mol，A錯誤；B.1mol氫氧根離子含有10NA個電子，B錯誤；C.標準狀況下任何氣體的摩爾體積均約為22.4L/mol，故11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，兩者均為雙原子分子，故原子數(shù)為NA，C正確；D.未標明硫酸鎂溶液的體積，D錯誤；答案選C

考點：阿伏伽德羅常數(shù)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東桓臺第二中學高一上學期（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ）

A．氫氧化鈉與鹽酸，；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（A）卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是 、 。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”）。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為4.18kJ·℃-1· kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。①計算完成下表。（保留小數(shù)點后一位）

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數(shù)值將 （填“變大”或“變小”或“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東安丘市期中考試高二化學模擬（A）卷（解析版） 題型：選擇題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是:（ ）

A．由反應①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol－1

B．等物質的量的甲烷分別參與反應①、②，則反應轉移的電子數(shù)相等

C．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東臨沂商城實驗學校高一10月學情調研考試化學卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O反應中．

（1）______元素被氧化，氧化產(chǎn)物是______； 還原產(chǎn)物是______；氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________.

（2）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東臨沂商城實驗學校高一10月學情調研考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ）

A． S B．Na2S C． SO2 D． H2SO4

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東臨沂商城實驗學校高一10月學情調研考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g?mL﹣1，沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（ ）

A．蒸餾 B．分液 C．過濾 D．蒸發(fā)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省江淮十校高三8月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為（ ）

A．1:3 B．3:4 C．9:8 D．9:16

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：

回答下列問題：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式_______________________________________。

（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將__________（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）已知11OO℃時該反應的平衡常數(shù)K=0．263。在1100℃時，測得高爐中。

此時該的化學反應速度是v（正）___________(填“>”、“<”、“=”)v（逆），原因是_________________________________________________________________________。

（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值 __________（填”>”、“<”、“＝”）0．263。

 

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