1．常溫時(shí)，下列事實(shí)一定能證明HA是弱酸的是（　　）
A．用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
B．HA和CaCO3發(fā)生反應(yīng)放出CO2
C．pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH小于4
D．pH=3的HA溶液中水電離出的c（H+）為10-11mol•L-1

分析 要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．

解答 解：A．用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明該溶液中離子濃度較低，但不能說明HA部分電離，所以不能證明HA是弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．HA能和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳說明HA酸性大于碳酸，但不能說明HA部分電離，所以不能證明HA是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH小于4，說明稀釋過程中HA發(fā)生電離，則HA為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．常溫下，無論HA是強(qiáng)酸還是弱酸，pH=3的HA溶液中水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-11mol•L-1，不能說明HA部分電離，所以不能證明HA是弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，與物質(zhì)溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，二氧化硫在接觸室氧化時(shí)通入過量空氣（O2）
D．工業(yè)合成氨時(shí)常用通過量氮?dú)獾姆椒ㄌ岣邭錃獾霓D(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，O2是還原產(chǎn)物
B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子
C．每生成4 mol Fe（OH）3反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子6 mol
D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．S既作氧化劑又作還原劑B．消耗12gC時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子
C．還原產(chǎn)物只有K2SD．KNO3只發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（　�。�
A．半導(dǎo)體材料碳化硅B．超導(dǎo)材料銅鋅合金
C．透明陶瓷材料硒化鋅D．超導(dǎo)材料Cs3C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）烷烴A的鍵線式為，A的名稱是2-甲基戊烷．  若A是炔烴B氫化而成，則B的結(jié)構(gòu)有2種
（2）C4H10O有多種同分異構(gòu)體其中屬于醇的有4種；能催化氧化有2種．
（3）寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：異丙基（CH3）2CH-．
（4）下列各組物質(zhì)中，
屬于同位素的是（填番號(hào)，下同）B，
互為同系物的是C、D、F，
A、O2和O3             B、612C和613C    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH2CH3D．CH3CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3  E．和F．和G．和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．該溶液的pH=4
B．適當(dāng)升高溫度，溶液的pH不變
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．由HX電離出的c（H+）約為水電離出的c（OH-）的106倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是HNO3溶液．最后一次過濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加30mL 1.0mol•L-lNa2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A結(jié)構(gòu)式．
（2）E的分子中所含官能團(tuán)羥基、羧基（寫名稱）
（3）驗(yàn)證D和E共有的官能團(tuán)常采用的試劑是NaHCO3溶液或Na2CO3，產(chǎn)生的現(xiàn)象為溶液或紫色石蕊試液，產(chǎn)生無色無味的氣體 （或試液由紫色變紅色）．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：B→C2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；類型為氧化反應(yīng)．
（5）D的一種同分異構(gòu)體有香味且能在稀硫酸中水解，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3．

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