Question

在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol^-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，改變的條件是

催化劑

，對反應熱是否有影響？

無/沒影響

，原因是

反應熱只與反應物和生成物的始態(tài)有關/催化劑只改變活化能

．
（3）已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
請寫出C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式

C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）的△H=-110.5kJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；
（2）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，說明反應的活化能降低焓變不變，平衡不動，結(jié)合影響反應速率的因素分析判斷；
（3）利用蓋斯定律計算，將（1）-（2），可得 C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g），反應熱隨之相加減，可求得反應熱；

解答：解：（1）依據(jù)圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱，故答案為：放熱；
（2）對于同一反應，圖中虛線（ II）與實線（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，說明反應的活化能降低焓變不變，平衡不動，化學反應速率影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑，反應熱不變，反應熱只與反應物和生成物的始態(tài)有關，故答案為：催化劑； 無/沒影響；反應熱只與反應物和生成物的始態(tài)有關/催化劑只改變活化能；
（3）已知：（1）C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
利用蓋斯定律，將（1）-（2），可得 C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g），
則：△H=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）=-110.5KJ/mol．
C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）的△H=-110.5 kJ/mol，故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）的△H=-110.5 kJ/mol；

點評：本題考查了化學反應的能量變化與反應的焓變關系的分析判斷，反應活化能的判斷計算，圖象的綜合應用，讀懂圖象，蓋斯定律的應用是解題關鍵．