Question

14．現(xiàn)有一種泉水，取0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有0.48g的Mg²⁺．那么，該泉水中Mg²⁺的物質的量的濃度是多少？為使該泉水樣品所含的Mg²⁺全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是多少？

Answer 1

分析 結合m=nM、n=cV及Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓計算．

解答 解：0.5L這種泉水作為樣品，經測定該樣品中含有0.48g的Mg²⁺，n=$\frac{0.48g}{24g/mol}$=0.2mol，Mg²⁺的物質的量的濃度是$\frac{0.2mol}{0.5L}$=0.4mol/L；
由Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓可知，使該泉水樣品所含的Mg²⁺全部沉淀，應加入1mol/L NaOH溶液的體積是$\frac{0.2mol×2}{1mol/L}$=0.4L，
答：Mg²⁺的物質的量的濃度是0.4mol/L；加入1mol/L NaOH溶液的體積是0.4L．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握濃度及化學反應方程式的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．