【題目】標準狀況下，CH4和CO的混合氣體8.96 L，總質量為7.60 g。下列說法不正確的是

A.CO和CH4物質的量之比是1：3

B.CO的質量分數(shù)約為36. 8%

C.H和C原子個數(shù)比是3：1

D.混合氣體的密度約為8.48g/L

【答案】D

【解析】

A.n=8.96 L÷22.4L/mol=0.4mol，假設混合氣體中CH4和CO的物質的量分別是x、y，則x+y=0.4，16x+28y=7.60，解得x=0.3mol，y=0.1mol，所以CO和CH4物質的量之比是0.1mol：0.3mol=1：3，A正確；

B. CO的物質的量是0.1mol，質量是2.8g，則CO質量分數(shù)(2.8g÷7.60g)×100%=36. 8%，B正確；

C.根據(jù)選項A分析可知n(CH4)=0.3mol，n(CO)=0.1mol，則根據(jù)元素守恒可知在該混合物中n(H)：n(C)=(0.3mol×4)：(0.3mol+0.1mol)= 3：1，結合N=n·NA可知微粒的物質的量的比等于它們的個數(shù)比，所以H和C原子個數(shù)比是3：1，C正確；

D.混合氣體的密度ρ=7.60 g÷8.96 L=0.848g/L，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.下面是同學們熟悉的物質：

①O2　②H2SO4　③NaBr　④NH4Cl　⑤NaHSO4⑥Ne⑦Na2O2　⑧NaOH

（1）這些物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是_________；不存在化學鍵的是____。（填序號）

（2）屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。（填序號）

（3）將NaHSO4固體溶于水，破壞了NaHSO4中的_______（填化學鍵類型），NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了NaHSO4中的________（填化學鍵類型)。

Ⅱ.氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就開始升華。據(jù)此判斷，氯化鋁是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是（ ）

A.該物質一定是鈉的化合物B.該物質一定是鈉鹽

C.不能確定該物質中是否含鉀元素D.該物質一定是金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。

(1)進行過濾操作需要的實驗用品：鐵架臺、濾紙、_________、_________、__________。

(2)根據(jù)實驗要求不同，有時要對過濾出的沉淀物進行洗滌；洗滌方法是__________。

(3)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程： ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序為____________________。

(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。

溶解時：_______________________________________________________。

過濾時：_______________________________________________________。

蒸發(fā)時：_______________________________________________________。

(5)在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是____________________________________________。

(6)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42－離子？___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)寫出下列反應的離子方程式。

①NaOH溶液與稀硝酸的反應：____________________。

②氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應：__________。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是____。

②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是____，依據(jù)是________。

③寫出硫酸的電離方程式：_________ 。

④寫出碳酸氫鈉的電離方程式：________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質X和Y相互反應生成X2+Y2-�，F(xiàn)有下列敘述：①X被氧化、②X是氧化劑、③X具有氧化性、④Y2-是還原產(chǎn)物、⑤Y2-具有還原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性強，其中正確的是( )

A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照要求寫出方程式。

（1）寫出下列物質的電離方程式：NaHSO4在水溶液中的電離_____，NaHCO3在水溶液中的電離__________，硫酸鐵在水溶液中的電離____________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應____________，三氧化二鐵有與稀硫酸反應____________________，硫酸鋁與氨水反應_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

（1）屬于強電解質的是____（填序號）；水溶液能導電的是_______（填序號）。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①________；⑦_______________。

（3）寫出下列物質相互反應的離子方程式：⑥與⑧___________。

（4).根據(jù)題設的條件判斷離子共存情況。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。

①因生成沉淀而不能共存的是___；

②因生成氣體而不能共存的是___；

③因生成弱電解質而不能共存的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）①石墨 ②鹽酸 ③膽礬 ④KOH固體 ⑤Fe ⑥氨水 ⑦乙醇 ⑧冰醋酸 ⑨干冰 ⑩熔融BaSO4

能導電的是________________________，電解質是_______________________，非電解質是________________________；

（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 == 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是__________________；

（3）鐵是應用最廣的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要的化合物。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿條件下反應制取K2FeO4，其反應的離子方程式為____________________________________

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