15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．硅膠有吸水性，是常用的食品干燥劑
B．鋁制餐具不能長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物
C．瓷器中含有大量的金屬元素，因此陶瓷屬于金屬材料
D．NaCl可以用作調(diào)味品和食品防腐劑

分析 A．硅膠有吸水性，且無毒；
B．Al與酸堿均反應(yīng)，在咸的條件下可發(fā)生原電池反應(yīng)；
C．瓷器的主要成分為硅酸鹽；
D．NaCl使細(xì)菌中細(xì)胞脫水，具有咸味．

解答 解：A．硅膠有吸水性，且無毒，則為常用的食品干燥劑，故A正確；
B．Al與酸堿均反應(yīng)，在咸的條件下可發(fā)生原電池反應(yīng)，則鋁制餐具不能長時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，故B正確；
C．瓷器的主要成分為硅酸鹽，則為無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl使細(xì)菌中細(xì)胞脫水，具有咸味，則用作調(diào)味品和食品防腐劑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組混合物中．能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．酒情和水B．碘和四氯化碳
C．水和四氯化碳D．硫單質(zhì)和二硫化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
B．某氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗(yàn)證該氣體是CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
C．在小蘇打溶液中加入醋酸，驗(yàn)證醋酸比碳酸的酸性強(qiáng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測(cè)定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu和AgNO3：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422℃，沸點(diǎn)1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖：


物質(zhì)開始沉淀pH沉淀完全pH
Fe（OH）32.23.2
Cu（OH）25.66.7
Al（OH）33.74.7
Fe（OH）27.69.6
已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀．
（1）酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+，便于轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去．
（2）濾渣I的主要成分是SiO2．
（3）操作I調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.7≤pH≤5.6，加入的物質(zhì)X可以是ABCD．
A．CuO         B．Cu（OH）2 C．NaOH溶液         D．Cu2（OH）2CO E．Cu
（4）往濾液 II中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2-，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+．
（5）過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品．于70℃真空干燥的目的是：加快乙醇和水的蒸發(fā)，防止CuCl被空氣氧化．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10mL過量的FeCl3溶液250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)：玻璃珠的作用是加速樣品的溶解．
②待樣品溶解后，加水50mL，并加入鄰菲羅啉指示劑2滴：
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)：同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)一次．
己知：上述過程發(fā)生的反應(yīng)①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重復(fù)二次測(cè)得：
123
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）0.750.500.80
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）24.7524.8524.80
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為95.52%．（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%）
（說明：空白實(shí)驗(yàn)是在不加樣品的情況下，用測(cè)定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析，把所得結(jié)果作為空白值，從樣品的分析結(jié)果中扣除．這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+B．HS-+H2O?S2-+H3O+
C．CO2+H2O?HCO3-+H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁不滴落高熔點(diǎn)的氧化鋁薄膜兜在鋁的外面，阻止了液態(tài)鋁滴落
B鐵放在冷的濃硝酸中不溶解，無紅棕色氣體生成鐵遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化膜，阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)與硝酸反應(yīng)
C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
D將新制氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色新制氯水中的H+使石蕊試紙先變紅，HClO的強(qiáng)氧化性使石蕊試紙褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　　）
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl的分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．3.5Cl2氣體的體積約為22.4L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上，可用如圖所示裝置來制取KIO3，則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．圖中膜為陰膜（只允許陰離子通過），OH-從右往左通過該膜
B．電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
C．電解時(shí)，如有3mol電子通過導(dǎo)線，則一定生成0.6mol KIO3
D．電池總反應(yīng)為：KI+3H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體 R，多余的氣體可用水吸收，則 R是（　�。�
A．NO2B．HClC．SO2D．NH3

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