Question

19．實驗室常用MnO₂與濃鹽酸共熱制取C1₂，也可用KClO₃、KMnO₄、K₂Cr₂O₇代替MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂，其中KClO₃→Cl₂  KMnO₄→Mn²⁺  K₂Cr₂O₇→Cr³⁺．若制取等量的Cl₂，電子轉移數最少是（　�。�

• A． MnO₂
• B． KClO₃
• C． KMnO₄
• D． K₂Cr₂O₇

Answer 1

分析 KMnO₄、K₂Cr₂O₇、MnO₂、KClO₃與濃鹽酸反應的化學方程式為：
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
②K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
③MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
④KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
根據電荷守恒，制取等量的氯氣，①②③反應中轉移的電子數相等，④中注意的電子最少．

解答 解：KMnO₄、K₂Cr₂O₇、MnO₂、KClO₃與濃鹽酸反應的化學方程式為：
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
②K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
③MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
④KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
設制取1mol氯氣，根據電荷守恒，制取1mol氯氣，①②③反應中轉移了2mol電子；
④中生成3mol氯氣轉移了5mol電子，則生成nmol氯氣轉移的電子的物質的量為：$\frac{5}{3}$mol，
 所以制取等量的Cl₂，轉移電子數最少的是KClO₃，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意元素化合價的判斷，為解答該題的關鍵，從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．