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7．向含有1摩碳酸氫銨的溶液中加入1摩金屬鈉，可能發(fā)生反應的離子方程式是（　�。�
A．NH4++OH-→NH3•H2OB．2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑
C．HCO3-+OH-→H2O+CO32-D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

分析 鈉與水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，據此解答．

解答 解：向含有1摩碳酸氫銨的溶液中加入1摩金屬鈉，鈉與水先反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑，離子方程式：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，反應生成1mol氫氧化鈉，氫氧化鈉少量，所以氫氧化鈉再與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，離子方程式：HCO3-+OH-→H2O+CO32-，
故選：BC．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，解題時注意鈉與鹽溶液反應實質先與水反應，生成的氫氧化鈉再與碳酸氫根離子和銨根離子反應，氫氧化鈉少量，先與碳酸氫根離子反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖是一種藥物分子合成的部分路線圖（反應條件已經略去）：

回答下列問題：
（1）有機物A有多種同分異構體，其中滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式為（任寫一種）．
①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫．
（2）有機物B分子中含氧官能團名稱為羰基、醛基；含手性碳原子數為2．
（3）C用LiBH4還原可以得到D．C→D不直接用氫氣（鎳作催化劑）還原的原因是避免碳碳雙鍵被氫氣加成或還原，酯很難和氫氣發(fā)生還原反應．
（4）E與新制氫氧化銅反應的化學方程式（有機物E用RCHO來表示）為RCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$RCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）請寫出B→C的合成路線圖（CH3I和無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
已知：①LiBH4可以將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵，遇酸分解．
RCOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$RCH（OH）R′R-COOR′$→_{THF}^{LiBH_{4}}$CH3CH2OH
②RCH2COOR′$→_{催化劑}^{CH_{3}I}$RCH（CH3）COOR′．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2，裝置如圖1有些支持裝置省略了）所示．

           圖1
已知：SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產物之一為氯化氫氣體．
（1）E中的試劑是飽和食鹽水，戊是貯氣裝置，則F瓶中氣體的實驗室制法是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用方程式表示）；
（2）B處反應管冷卻水應從a（填“a”或“b”）接口通入；
（3）裝置乙和丁的作用是干燥SO2和Cl2，防止SO2Cl2發(fā)生水解反應；
（4）恒壓漏斗具有特殊的結構，主要目的是使所加的液體能順利滴入燒瓶中；
（5）寫出二氯化砜（SO2Cl2）水解反應的方程式SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl；
（6）SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸的酸性強于次氯酸，選用下面的如圖2裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性性強弱，裝置連接順序為A、C、B，E，D，F，其中裝置C的作用是吸收HCl，通過D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸．
       圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．（1）鍵線式 表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．

（2）中有氧官能團的名稱為醛基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗目的可以達到的是（　　）
A．漂白粉與濃鹽酸反應可制取氯氣
B．用FeS與稀硝酸制取硫化氫
C．濃硫酸與碘化鈉共熱制取碘化氫
D．用濃溴水除去苯中溶有的少量的苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-→Cl2↑+Mn2++H2O
B．將標準狀況下1.12 L氯氣通入10 mL 1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6Cl-+2Br2
C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素的原子，L層電子數是M層電子數的2倍，該元素是（　�。�
A．MgB．CC．SiD．S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃、101kPa下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol
②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol
下列說法不正確的是（　　）
A．①和②產物的陰陽離子個數比相等，均為1：2
B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數相同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應中硫酸既不表現氧化性且又不表現還原性的是（　�。�
A．2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
B．2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
C．H2SO4（�。�+Zn═ZnSO4+H2↑
D．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑

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