Question

（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是

 

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是

 

，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是

 

，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是

 

．
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為

 

．
（3）含6.02×10²³個中子的

7 3

Li的質(zhì)量是

 

g；4g D₂和20g ¹⁸O₂的單質(zhì)化合時最多能生成

 

g D₂¹⁸O．

Answer 1

考點：同位素及其應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：（1）根據(jù)同位素的定義判斷；根據(jù)公式ρ=

m

V

進(jìn)行判斷；先分析每個分子中的質(zhì)子數(shù)，再判斷相同物質(zhì)的量的三種分子含有的質(zhì)子數(shù)；先分析每個分子中的電子數(shù)，再判斷相同體積的三種物質(zhì)中含有的電子數(shù)；
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，所以質(zhì)子數(shù)為A-N，該離子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)；該離子帶2個單位正電荷，所以其氧化物的化學(xué)式為RO；該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，一個氧化物分子中含有（A-N+8）個質(zhì)子；
（3）根據(jù)n=

N

NA

計算中子物質(zhì)的量，Li⁺的中子數(shù)為7-3=4，進(jìn)而計算Li⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算；進(jìn)行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成D₂O的質(zhì)量．

解答： 解：（1）H、D、T三種原子質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素；
密度公式為：ρ=

m

V

=

M

Vm

，相同條件下，V_m相同，所以其密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為1：2：3；
每個H₂、D₂、T₂分子中含有的質(zhì)子數(shù)都是2，物質(zhì)的量相同的三種單質(zhì)含有的分子數(shù)相同，含有的質(zhì)子數(shù)相同，所以為：1：1：1．
每個H₂、D₂、T₂分子中含有的電子數(shù)都是2，相同條件下，體積相同的三種單質(zhì)中含有的電子數(shù)相等，所以比為：1：1：1；
故答案為：互稱同位素；1：2：3； 1：1：1； 1：1：1；
（2）該氧化物的摩爾質(zhì)量為（A+16）g/mol，n g 它的氧化物的物質(zhì)的量為

ng

(A+16)g/mol

；
一個氧化物分子中含有（A-N+8）個質(zhì)子，所以ng 它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

ng

(A+16)g/mol

×（A-N+8）=

n

A+16

（A-N+8）mol；
故答案為：

n

A+16

（A-N+8）mol；
（3）6.02×10²³個中子物質(zhì)的量=

6.02×1023

6.02×1023mol-1

=1mol，Li⁺的中子數(shù)為7-3=4，故Li⁺的物質(zhì)的量為

1mol

4

=0.25mol，Li⁺的質(zhì)量=0.25mol×7g/mol=

7

4

g；
2D₂+¹⁸O₂ =2 D₂¹⁸O
8     36    44
4g   18g    22g
故氫氣不足，根據(jù)氫氣計算生成D₂O的質(zhì)量=4g×

44

8

=22g；
故答案為：

7

4

；22．

點評：本題考查過量計算、物質(zhì)的量的有關(guān)計算等，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．