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15．用脫脂棉花包住約0.2g 過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉花劇烈燃燒起來．由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：
a．反應放出大量熱；
b．有氧氣生成．
Na2O2和H2O反應的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

分析 （1）燃燒的條件是：①物質具有可燃性，②可燃物與氧氣接觸，③溫度達到可燃物的著火點，根據燃料燃燒的條件分析；
（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣．

解答 解：（ 1）脫脂棉燃燒需要氧氣，且溫度達到著火點，說明過氧化鈉與水反應，有氧氣生成，同時發(fā)出大量的熱，該反應為放熱反應，
故答案為：氧氣；
（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

點評 本題以可燃物燃燒的條件為載體，考查過氧化鈉的性質，側重對學生根據實驗現象分析歸納能力考查，比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F 六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，反應①的化學方程式CO2+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，且光照條件下D與F也可以反應，則反應②的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．將標準狀況下3.36L 物質E 與含10.0g 氫氧化鈉溶質的溶液充分反應，所得溶液溶質成分為Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（寫出化學式和對應的物質的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．今年來，霧霾天氣多次肆虐北京、天津地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$
②若該反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖如圖1正確且能說明該反應進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是b、d （填代號）

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
寫出CH4 （g）催化還原N2O4（g）生成N2 （g）和H2O （l）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣1.12L（設電解后溶液體積不變）
①甲烷燃料電池的負極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的PH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料進行如下實驗探究．為測定黃銅礦中硫元素的質量分數，將m1g該黃銅礦樣品放入如圖所示裝置中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃銅礦樣品．

（1）錐形瓶A內所盛試劑是氫氧化鈉；裝置B的作用是干燥氣體；錐形瓶D內發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）反應結束后將錐形瓶D中的溶液進行如下處理：

如圖則向錐形瓶D中加入過量H2O2溶液反應的離子方程式為H2O2+SO32-=SO42-+H2O；操作Ⅱ是洗滌、烘干、稱重，其中洗滌的具體方法固體放入過濾器中，用玻璃棒引流向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待濾液自然流下后，重復上述操作2-3次；該黃銅礦中硫元素的質量分數為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代數式表示）．
（3）反應后固體經熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是C
A．KSCN溶液、氯水    B．稀鹽酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液
（4）已知：Cu+在強酸性環(huán)境中會發(fā)生反應生成Cu和Cu2+．設計實驗方案驗證泡銅中是否含有Cu2O取少量泡銅于試管中加入適量稀硫酸，若溶液呈藍色說明泡銅中含有Cu2O，否則不含有．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用如圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL．經檢驗滴定后的溶液中無SO42-．
①儀器X的名稱是圓底燒瓶．
②裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是0.03mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖2示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-．進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物．
③檢驗裝置D內溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內溶液中有SO32-，無SO42-．
④裝置B內溶液吸收的氣體是NH3．
⑤（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示實驗或圖象錯誤的是（　　）
A．用圖①裝置可比較硫酸、碳酸、硅酸三者的酸性強弱
B．圖②表示NO2溶于水完全轉化為HNO3時，水（x）與消耗氧氣的物質的量（y）之間 關系
C．圖③裝置可制得金屬錳
D．圖④裝置可驗證NaHCO3和NaCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將a g二氧化錳粉末加入cL b mol•L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．可以收集到氯氣$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$L
B．反應后溶液中的Cl-數目為（bc•NA-2d）
C．NA可表示為$\frac{87d}{2a}$
D．反應后溶液中的H+數目為（bc-2d）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．根據已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：Si或S．
（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是硒．
（4）已知下列化學鍵的鍵能：Si-O：460kJ/mol，Si-Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則反應：Si+O2=SiO2的反應熱△H=-892KJ/mol．
（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用sp2和sp3雜化形式，其空間構型分別為V形和三角錐形．
（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O．

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