Question

在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體共67.2L，質量為116g．求：
（1）兩種氣體的物質的量之和為多少mol？
（2）其中CO₂為多少 mol？
（3）CO的體積分數為多少？

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算混合氣體的總的物質的量；
（2）設CO₂的物質的量為x，CO的物質的量為y，根據二者質量之和與物質的量之和列式計算CO₂的物質的量；
（3）同溫同壓下，氣體的體積分數等于物質的量分數；

解答： 解：（1）標準狀況下，混合氣體的物質的量為：n=

V

Vm

=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，
答：兩種氣體的物質的量之和為3mol；
（2）設CO₂的物質的量為x，CO的物質的量為y，則：
由二者質量之和，可得：x×44g/mol+y×28g/mol=116g，
由二者物質的量之和，可得：x+y=3mol聯立方程，解得：x=2mol，y=1mol，
答：其中CO₂為2mol；
（3）根據阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體的體積分數等于物質的量分數，所以CO的體積分數為=

1

1+2

=

1

3

，
答：CO的體積分數為

1

3

；

點評：本題考查混合物計算，題目難度不大，注意理解掌握以物質的量為中心的有關計算公式的靈活應用．