在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol?L-1下列判斷正確的是（　　）
A、x=1
B、達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的8.5倍
C、平衡時A的濃度為1.50?L-1
D、B的轉化率為20%
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：到平衡時，生成了2molC，D的物質的量為4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol       0        0
轉化：3mol    1mol      2mol       xmol                 
平衡：3mol   4mol       2mol       2mol
進而可計算平衡時各物質的濃度、轉化率等物理量，以此解答該題．
解答： 解：達到平衡時，生成了2molC，D的物質的量為4L×0.5mol/L=2mol，
        3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）
起始：6mol     5mol        0      0
轉化：3mol    1mol        2mol     xmol                 
平衡：3mol    4mol        2mol     2mol
A．由以上分析可知x=2，故A錯誤；
B．反應前后氣體的物質的量不變，則壓強不變，故B錯誤．
C．平衡時A的濃度為
3mol
4mol
=0.75mol/L，故C錯誤；
D．B的轉化率為
1mol
5mol
×100%=20%，故D正確；
故選D．
點評：本體考查化學平衡的計算嗎，題目難度不大，本題注意根據(jù)三段式法計算較為直觀．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10
 
，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（1）請寫出括號內物質的化學式：
 

（2）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是
 
的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組的同學為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質，他們開展了如下探究性學習．
I．查閱資料，獲取了相關知識信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，如：2NaNO3
  △  
.
 
2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，如：2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實驗探究，在實驗的基礎上得到相關結論：
【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應兩份溶液，進行以下探究實驗．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價；
猜想二：Fe元素只顯
 
價；
猜想三：Fe元素
 
．
（2）實驗操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入
 
溶液．
（3）實驗現(xiàn)象：實驗①
 
；實驗②溶液不褪色．
（4）實驗結論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學方程式是
 
．
【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質．小組乙、丙同學進行了如圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）：

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學使用工裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是
 
．
（2）丙同學取等質量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到
 
mL氣體．
【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質的量之比可能是
 
（填字母序號）．
A．1：2：3    B．2：1：3    C．l：2：2    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol?L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原子結構、元素性質及元素周期表的結構的說法正確的是（　　）
A、元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素
B、短周期元素中，元素符號用一個大寫英文字母表示的元素共有7種
C、第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
D、共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等．已知碳酸錳難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：
（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式
 
．
（2）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣中也無MnO2，請解釋原因
 
（寫出相關的化學
反應方程式）．
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH 如表：
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3
沉淀完全的pH3.74.79.69.810.8
加氨水調節(jié)溶液的pH 等于6，則濾渣的成分是
 
，濾液中含有的陽離子有H+和
 
．
（4）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A 電極是直流電源的
 
極．實際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為
 
．
（5）該工藝之采用陰離子交換膜和陽極以稀硫酸為電解液，其目的是
 
，電解過程中每生產(chǎn)1kg 錳理論上可得到
 
 kg20%硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol．則下列說法正確的是（　�。�
A、800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25
B、427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＞0
C、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3%
D、800℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為66.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用燃燒法測定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成，取wg該氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗，回答問題：
（1）實驗中止水夾a是關閉的，b是開啟的．但是實驗開始時，首先要打開a，關閉b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是
 
．
（2）以上裝置中需要加熱的有（填裝置代號）
 
．操作時應該先點燃
 
的酒精燈．
（3）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）實驗中測得N2的體積為Vml（已換算為標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要得到的數(shù)據(jù)有
 
（填字母）．
A．生成CO2氣體的質量             B．生成水的質量
C．通入氧氣的體積                 D．該氨基酸的相對分子質量
（5）如果將裝置B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實驗的目的能否達到？
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種物質之間有如圖所示的轉化關系（部分物質未寫全），且已知反應熱之間的關系符合等式△H=△H1+△H2．則X、Y可能是①C、CO   ②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3（　�。�
A、①②③④B、①②
C、③④D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2A+B=3C+4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是（　　）
A、v（A）=0.8mol/（L?S）
B、v（B）=0.3mol/（L?S）
C、v（C）=0.5mol/（L?S）
D、v（D）=60mol/（L?min）

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