【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子里含有4mol O

B. 摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一

C. CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；

B項(xiàng)、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1 mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是________(填序號(hào))。

A．酒精(沸點(diǎn)78 ℃) B．四氯化碳(沸點(diǎn)77 ℃)

C．甘油(沸點(diǎn)290 ℃) D．苯(沸點(diǎn)80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣)，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量________(填序號(hào))溶液，反應(yīng)的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機(jī)溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1.8×10－5

Ka=4.3×l0－10

Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11

① 0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號(hào))。

③已知25℃時(shí)，CH3COOH(aq)+OH－( aq)=CH3COO－(aq) +H2O △H=－akJ/mol，H+(aq) +OH－(aq) =H2O △H=－b kJ/mol，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

⑤室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________。

(2)室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標(biāo)為鹽酸的體積）。

① d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為____________。

② b點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它離子濃度表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小。則：

(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是 _____________________________ 。

(2)在A至F中任選元素，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式 _________ 。

(3)由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3∶8的化合物的電子式是 _________ ，該物質(zhì)與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________ 。

(4)F單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(5)將8g BA4完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是（ ）

A.Al(OH)3難溶于水，不屬于電解質(zhì)B.H2SiO3、H2SO3都是弱酸

C.Na2O2為堿性氧化物D.濃硫酸、液氯均屬于分散系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A. M2+ B. M C. MO2+ D. M3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 3Z = 3X+2Y

B. t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變

C. t0時(shí)，Z的濃度為1.2 mol/L

D. t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：________________________，此反應(yīng)的氧化劑為：_____________ ；還原劑為：_____________；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：______________；

(2)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并畫出雙線橋，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________________。

(3)漂白粉的有效成分是________________________（填化學(xué)式）。

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