Question

已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，0.2mol R_xO₄^2-參加反應，共轉移0.4mol 電子．
（1）反應的氧化產物為

 

．
（2）x=

 

．
（3）參加反應的氫離子的物質的量為

 

．
（4）配平題中的離子方程式并將配平后的式子寫在下面橫線上：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，R元素化合價由+

6

x

價升高到+4價，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等解答該題．

解答： 解：（1）R元素化合價由+

6

x

價升高到+4價，則R失去電子被氧化，對應產物RO₂為氧化產物，故答案為：RO₂；　   
（2）0.2molR_xO₄^2- 參加反應，共轉移0.4mol 電子，則0.2mol×x×（4-

6

x

）=0.4mol，x=2，
故答案為：2；
（3）根據電子守恒配平后的化學方程式為5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，當消耗5moR₂O₄^2-時，需要氫離子的物質的量是16mol，所以0.2 mol R₂O₄^2-參加反應時，反應的H⁺的物質的量為0.64mol，故答案為：0.64 mol；
（4）由電子、電荷守恒可知，離子反應為5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O，故答案為：5R₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10RO₂+2Mn²⁺+8H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意元素化合價的判斷為解答該題的關鍵，從元素化合價的角度解答該類題目，難度不大．