13．在25℃時(shí)，恒容密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下：
物質(zhì)XYZ
初始物質(zhì)的量/mol0．10．30
平衡物質(zhì)的量/mol0．050．20．1
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B．反應(yīng)可表示為X+2Y?2Z
C．若起始時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.1 mol、0.4mol、0.2mol，達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大
D．若起始時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.05 mol、0.15mol、0.1mol，達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率一定與原投料相等

分析 A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%計(jì)算；
B．根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此判斷化學(xué)方程式；
C．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，結(jié)合平衡移動(dòng)判斷；
D．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上將Y減小0.5mol，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析．

解答 解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.1mol-0.05mol}{0.1mol}$×100%=50%，故A正確；
B．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，所以為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，為生成物，△n（X）：，△n（Y）：△n（Z）：=0.05：0.1：0.1=1：2：2，則反應(yīng)的方程式為X+2Y?2Z，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)X+2Y?2Z，將0.2molZ全部轉(zhuǎn)化為X和Y，則X和Y的起始物質(zhì)的量為0.2mol和0.6mol，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上濃度增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D．根據(jù)反應(yīng)X+2Y?2Z，將0.1molZ全部轉(zhuǎn)化為X和Y，則X和Y的起始物質(zhì)的量為0.1mol和0.25mol，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上將Y減小0.5mol，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率下降，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、等效平衡等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下面敘述正確的是（　�。�
A．同質(zhì)量的H2與Cl2，H2的分子數(shù)一定比Cl2多
B．0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g
C．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
D．0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．W、X、Y是短周期中的三種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子．
（1）W位于元素周期表的位置第二周期ⅤA族（第二周期第ⅤA族）． W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，Y的第一電離能比X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-271.0kJ•mol-1      
2X（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7kJ•mol-1
則：X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、硫酸工業(yè)是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．請(qǐng)回答下列問題：
（1）如圖是工業(yè)制硫酸的流程示意圖：
①設(shè)備A的名稱為沸騰爐．
②試劑X為98.3%的硫酸．
③B設(shè)備中熱交換器的作用是充分利用能量、提高SO2的轉(zhuǎn)化率．
（2）工業(yè)制硝酸時(shí)，酸吸收塔中的水吸收NO2是放熱反應(yīng)，為使NO2更好被吸收，可采取措施是低溫、加壓；工業(yè)上用Na2CO3溶液吸收NO2的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
（3）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，選擇天然氣做為合成氨原料氣的優(yōu)點(diǎn)是原料價(jià)格低、能耗低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO2和CO是工業(yè)排放的對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響的廢氣．
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
則a為+72.49kJ．mol-1．
（2）科學(xué)家們提出用工業(yè)廢氣中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O．
制得的CH3OH可用作燃料電池的燃料．
①在KOH介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②作介質(zhì)的KOH可以用電解K2SO4溶液的方法制得．則KOH在D出口得到，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：4OH-+4e-=2H2O+O2↑
（3）利用CO與H2反應(yīng)可合成CH3OCH3．
已知：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AE．
A．低溫高壓  B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（4）CH3OCH3也可由CH3OH合成．
已知反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如表：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.010.20.2
①0-10min內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.04mol•L-1•min-1．
②該溫度下的平衡常數(shù)為400．
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；
②估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.15（列式計(jì)算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
④如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ•mol-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=-41.3kJ•mol-1．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度  b．加入催化劑c．縮小容器體積  d．增加H2的濃度e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．
問：a、反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時(shí)n（CH3OCH3）=1.75mol，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol•L-1．
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L．min）；x=2；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度小于0.8mol•L-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是36.1%；
（2）一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO+O2?2NO2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是②④⑤⑥⑦⑧；
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2，同時(shí)生成2n mol NO
②單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO2，同時(shí)生成2n mol NO
③用NO、O2、NO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1：2
④混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變   ⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變    ⑦O2的物質(zhì)的量濃度不變
⑧一個(gè)O=O鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)NO分子形成
⑨一個(gè)O=O鍵斷裂的同時(shí)，有兩個(gè)NO2分子形成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．文中描述的美麗景象是我們化學(xué)中學(xué)習(xí)的“膠體”的性質(zhì)中的（　�。�
A．聚沉B．丁達(dá)爾效應(yīng)C．布朗運(yùn)動(dòng)D．介穩(wěn)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列能發(fā)生水解的粒子是（　�。�
A．SO42-?B．Na+C．Cl-D．CH3COO-

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同步練習(xí)冊(cè)答案