用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA個(gè)Na＋

B．25 ℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．在常溫常壓下，22.4 L Cl2含有的分子數(shù)為 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

 

B

【解析】

試題解析：1mol/L NaCl溶液體積不知，溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；64g SO2物質(zhì)的量

為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，則11.2L Cl2

含物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況次氯化碳不是氣體，11.2LCCl4 物質(zhì)的量不是0.5mol，

故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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始祖鳥烯(Pterodactyladiene)，形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式如下圖，其中R1、R2為烷烴基。則下列有關(guān)始祖鳥烯的說法中正確的是

A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物

B．若Rl=R2=—CH3，則其化學(xué)式為C12H16

C．若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種

D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣

 

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下列實(shí)驗(yàn)中，所采用的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是

選項(xiàng)

目的

分離方法

原理

A．

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B．

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇密度不同

C．

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結(jié)晶

NaCl在水中的溶解度很大

D．

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差很大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南益陽市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某金屬氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6molCl－，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為( )

A．135 B．135 g·mol－1 C．64 D．64 g·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南益陽市高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，容量瓶的刻度線標(biāo)在比較細(xì)的瓶頸之上。以下是某同學(xué)猜測(cè)關(guān)于這樣做的原因，你認(rèn)為正確的是 ( )

A．為了美觀 B．為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn) C．為了提高準(zhǔn)確度 D．方便刻畫

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北鄂州市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)

△H＝Q kJ/mol，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系下圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：

已知：850℃ 時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K = 1.0 ，請(qǐng)回答下列問題：

（1） Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。

（2）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g),K 值 (填增大、減小、不變）

（3）上表中 c2為 mol/L , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 (保留三位有效數(shù)字)

 

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甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問題。

（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1。

則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為______________________________。

（2）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L 2mol/LKOH溶液），通過裝置Ⅱ制備稀H2SO4。若持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積V L。

①0<V≤44.8時(shí)，裝置Ⅰ的總反應(yīng)方程式為： 。

②44.8<V≤89.6時(shí)，裝置Ⅰ中負(fù)極電極反應(yīng)為： 。

③裝置Ⅱ中C棒上的電極反應(yīng)式為： 。

④ 若裝置Ⅰ中消耗的甲烷在標(biāo)況下的體積為22.4L，則裝置Ⅱ中理論上生成的H2SO4的物質(zhì)的量為 mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：

由圖可知，在該反應(yīng)中是

A．氧化劑 B．還原劑 C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物

 

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