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5．分析KBr試樣，滴定含有0.2875g試樣的溶液，消耗T${\;}_{Cl/AgN{O}_{3}}$=0.003258g/mL的AgNO3溶液24.74mL．計算試樣中的ω（KBr）．

分析 根據AgNO3+KBr=AgBr↓+KNO3此方程式之間的關系，并由消耗AgNO3的量求KBr的量進而求含量．

解答 解：m（AgNO3）=0.003258g/mL×24.74mL，n（AgNO3）=$\frac{0.003258g/mL×24.74mL}{170g/mol}$=0.000474mol，
AgNO3 +KBr=AgBr↓+KNO3
1                1
0.000474   0.000474
m（KBr）=0.000474mol×119g/mol=0.0564g
ω（KBr）=$\frac{0.0564g}{0.2875g}×100%$=19.62%
答：ω（KBr）為19.62%．

點評 本題考查了有關方程式的計算、滴定原理的應用，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力，注意把握滴定時溶液中發(fā)生的反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經測定，加入的NaOH的物質的量（mol）和所得沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．
（1）寫出下列線段內發(fā)生反應的離子方程式：OD段Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．CD段Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物質的量濃度之比為2：1．
（3）圖中C點表示加入0.8mol NaOH．
（4）圖中線段OA：OB=7：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將100mL1.5mol/L硫酸鋁溶液與200mL Cmol•LNaOH溶液混合后，靜置，過濾，洗滌，烘干，稱量得固體15.6g．通過計算求C的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．經紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵．
（1）求該烴的實驗式；
（2）求該烴的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．1.0mol的與NaOH溶液和H 2反應時，分別需要消耗NaOH 6.0mol和H 25.0mol
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na 2CO 3溶液鑒別
C．桶烯（）與苯乙烯 互為同分異構體，均屬于芳香烴
D．按系統(tǒng)命名法，的名稱為3，3二甲基2乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2（OH）2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O．某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→…→銅”的轉化．
①②③④⑤銅$\stackrel{①}{→}$銅綠$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{④}{→}$B$→_{H_{2}}^{⑤}$Cu
（1）從物質分類標準看，“銅綠”屬于C（填字母）．
A．酸          B．堿         C．鹽         D．氧化物
（2）寫出B的化學式：CuO．
（3）請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑．
（4）上述轉化過程中屬于化合反應的是①，屬于氧化還原反應的是①⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，不屬于取代反應的是（　　）
①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
某實驗將3.0mol N2（g）和4.0mol H2（g）充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應．測得H2的物質的量隨反應時間的變化如圖所示．

（1）該條件下合成氨反應的化學平衡常數K=2.0×102 （L/mol）2（結果保留2位有效數字）
（2）若某溫度時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．該溫度下，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正=v（N2）逆（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）
（3）已知：工業(yè)合成氨時，合成塔中每產生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量，N≡N的鍵能為945.8kJ/mol，H-H的鍵能為436.0kJ/mol，則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ
（4）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料．電池的總反應為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負極反應式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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