Question

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下：

(1)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可采用的措施是_____(任答一條)。寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________

(2)凈化Ⅰ中H2O2 參與反應的離子方程式為_________________________

(3)凈化Ⅱ中Y 的主要成分是________(填化學式)。

Answer 1

【答案】適當增大c(H＋)(或升高溫度、攪拌等其他合理答案) ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O CuS、ZnS

【解析】

將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質)酸浸，發(fā)生反應ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，調節(jié)溶液的pH將Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，調節(jié)溶液pH時不能引進新的雜質，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入ZnS，發(fā)生反應Cu2＋＋ZnS===Zn2＋＋CuS，然后過濾，所以Y中含有CuS，最后電解得到Zn。

(1)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，為達到這一目的，還可采用的措施是適當增大c(H＋)(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)。ZnFe2O4溶于酸的離子方程式ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O。答案為：適當增大c(H＋)(或升高溫度、攪拌等其他合理答案)；ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O；

(2)凈化Ⅰ中H2O2 參與反應的離子方程式為H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。答案為：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；

(3)凈化Ⅱ中Y 的主要成分是CuS、ZnS。答案為：CuS、ZnS。