Question

9．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的四種電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃�、贜aHCO₃�、跜H₃COONa④NaOH．
（1）上述四種溶液的pH小到大的順序是③②①④（填編號(hào)）；
（2）將上四種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是④（填編號(hào)）．
（3）取10mL③溶液，加水稀釋到500mL，在此過(guò)程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）若將②和④等體積混合，所得溶液的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）①的pH．
（5）①和②量溶液均能滿足的恒等關(guān)系式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．
（6）取溶液③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，表明它在水解時(shí)是吸熱反應(yīng)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：在醋酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅．然后加熱，紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是一個(gè)吸熱反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，②NaHCO₃ 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，③CH₃COONa 醋酸根離子水解顯堿性，④NaOH氫氧化鈉是強(qiáng)堿溶液；依據(jù)陰離子水解程度分析判斷，酸性越弱水解程度越大；
（2）四種溶液濃度相同，稀釋相同倍數(shù)，稀釋促進(jìn)鹽類(lèi)水解，根據(jù)是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的pH值變化大；
（3）醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，加水稀釋會(huì)促進(jìn)水解正向進(jìn)行；
（4）若將②和④等體積混合，碳酸氫根離子水解程度大于醋酸根離子，但都小于碳酸根離子水解程度；
（5）①和②溶液均能滿足的恒等關(guān)系式為溶液中離子種類(lèi)相同，符合電荷守恒；
（6）水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，可利用加熱時(shí)酸性的變化分析；

解答 解：（1）氫氧化鈉是強(qiáng)堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當(dāng)四種溶液的濃度相同時(shí)，其溶液的PH由小到大的順序是③②①④，
故答案為：③②①④；
（2））①②③都存在水解平衡，當(dāng)稀釋時(shí)，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大，
故答案為：④；
（3）醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，加水稀釋會(huì)促進(jìn)水解正向進(jìn)行，在此過(guò)程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$將增大，
故答案為：增大；
（4）碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度大于醋酸根離子，若將②和④等體積混合，所得溶液的pH小于①的pH，
故答案為：小于；
（5）①和②溶液均能滿足的恒等關(guān)系式為溶液中離子種類(lèi)相同，符合電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），
故答案為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；
（6）證明水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方法為在醋酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅．然后加熱，紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，
故答案為：在醋酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅．然后加熱，紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是一個(gè)吸熱反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理及其影響等知識(shí)，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系．