Question

【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱,兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學將兩電極放入6 mol L-1的H2SO4溶液中,乙同學將兩電極放人6 mol L-1 的NaOH溶液中,裝置如圖所示。

（1）寫出①中正極材料為___；負極材料為___；正極的電極反應式:____________�？偡磻�的離子方程式為______________。

（2）②中正極材料為_____負極材料為___,負極的電極反應式:___________總反應的離子方程式為________________。

（3）甲、乙同學都認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬,則作負極的金屬應比作正極的金屬活潑”,則甲同學得出的結論是_____的活動性更強,乙同學得出的結論是____的活動性更強。

（4）由該實驗得出的下列結論中,正確的是________(填序號)。

A.利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意選擇合適的電解質

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時,沒有實用價值

D.該實驗說明化學研究對象復雜,反應受條件影響較大,因此應具體問題具體分析

Answer 1

【答案】 鋁片 鎂片 2H++2e-=H2↑ Mg+2H+=Mg2++H2↑ 鎂片 鋁片 2Al-6e-=2Al3+ 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ Mg Al AD

【解析】（1）鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，原電池中陰離子向負極移動，所以硫酸根離子流向鎂片，正極的電極反應式為：2H++2e-=H2↑，總反應式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；（2）在堿性介質中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為2Al-6e-=2Al3+，總的電極反應式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（3）原電池中負極失電子金屬的活潑性強，甲中Mg失電子作負極，Mg的活潑性強，乙中Al失電子作負極，Al的活潑性強；（4）A．根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，B錯誤；C．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，C錯誤；D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，D正確；答案選AD。