10．漢紫是中國(guó)古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學(xué)式是BaCuSi2O6，請(qǐng)用氧化物的形式表示其組成：BaO•CuO•2SiO2．

分析 將化學(xué)式表示為氧化物過程中，元素的化合價(jià)保持不變，據(jù)此寫出BaCuSi2O6的氧化物形式，由此分析解答．

解答 解：化學(xué)式為BaCuSi2O6，轉(zhuǎn)化成氧化物的形式過程中，元素的化合價(jià)不變，所以用氧化物的形式表示其組成為：BaO•CuO•2SiO2，
故答案為：BaO•CuO•2SiO2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了將硅酸鹽寫氧化物，題目難度中等，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定體積的1L密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃7008008301 000
K0.60.91.01.7
下列說法正確的是（　�。�
A．上述生成CO和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．830℃達(dá)平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移動(dòng)
D．830℃時(shí)反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)．回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點(diǎn)）．但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）以甲烷為原料可制得氫氣．圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和1mol H2（g）的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=3（E2-E1）（△H用E1、E2、E3表示）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖2所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．   
①電解一段時(shí)間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖3，分析N點(diǎn)c（ Na2FeO4）低于最高值的原因：N點(diǎn)：c（OH）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．
（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，發(fā)生CO （ g ）+2H2 （ g ）?CH3OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖4所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為1L．若反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=0.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金．Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，CuSO4溶于氨水形成SO4深藍(lán)色溶液．
（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1或3d104s1．
（2）1mol Ni（CO）4中含有σ鍵的數(shù)目為8mol或8×6.02×1023．
（3）SO42-中陰離子的空間構(gòu)型是正四面體，與SO42-互為等電子體的分子為CCl4．（填化學(xué)式）
（4）NH3的沸點(diǎn)高于．（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵．
（5）某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．晶胞中銅原子與鎳原子的個(gè)數(shù)比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某芳香化合物A有如下轉(zhuǎn)化：
已知：
①A遇FeCl3溶液不顯紫色，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
②B的1H核磁共振譜圖中有2組特征峰；
③E是六元環(huán)狀有機(jī)物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中的含氧官能團(tuán)有醛基、脂基和羥基．
（2）B物質(zhì)的名稱為乙二醇，1m0l B與足量金屬鈉充分反應(yīng)最多可生成1mol氫氣．C在一定條件下能（填“能”或“不能”）發(fā)生銀鏡反應(yīng)．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為1mol F 最多消耗2mol NaOH．
寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
②遇FeCl3溶液顯紫色；
③分子中只有4種不 同化學(xué)環(huán)境的氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H6中含共價(jià)鍵的數(shù)目為6 NA
B．5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA
C．常溫下，1 L 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中CH3COO-離子數(shù)目為0.1 NA
D．在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子時(shí)生成的O2體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3545Br
B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．羥基的電子式：
D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．28 g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)是NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH3含有的原子總數(shù)為1.5NA
C．0.5 mol•L-1 K2SO4溶液中所含K+的數(shù)目為NA
D．46 g N02和N2O4的混合氣體含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)pH，使生成的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3，寫出第一步反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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