用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、32g氧氣和28g CO和N2的混合氣體，含為原子數(shù)目相等
B、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸，H+的物質(zhì)的量濃度相等
C、在常溫常壓下，11.2L氯氣的分子數(shù)為0.5NA
D、把40g NaOH固體溶于1L水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算原子數(shù)；
B、鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol氣體體積為22.4L；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，溶液體積大于1L．
解答： 解：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算原子數(shù)，32g氧氣物質(zhì)的量=
32g
32g/mol
=1mol，CO和N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，28g CO和N2的混合氣體物質(zhì)的量=
28g
28g/mol
=1mol，氧氣、CO和N2的都是雙原子分子含為原子數(shù)目相等，故A正確；
B、鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸，硫酸溶液中氫離子濃度是鹽酸溶液中H+的物質(zhì)的量濃度的2倍，不相等，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol氣體體積為22.4L，在常溫常壓下，11.2L氯氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、40g NaOH固體計(jì)算氫氧化鈉物質(zhì)的量，n=
m
M
=1mol，溶液體積大于1L，把40g NaOH固體溶于1L水中，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩極間連接一個(gè)電流計(jì)．鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
，銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）若該電池中兩極的總質(zhì)量為100g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗干凈后稱(chēng)量，總質(zhì)量為67.5g，則產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl2與水反應(yīng)
B、CO還原氧化鐵
C、過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)制O2
D、鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將鎘（Cd）浸在氯化鈷（CoCl2）溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）（aq表示溶液），如將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為如右圖的原電池，則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　　）
A、Cd作負(fù)極，Co作正極
B、原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極
C、根據(jù)陰陽(yáng)相吸原理，鹽橋中的陽(yáng)離子向負(fù)極（甲池）移 動(dòng)
D、甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種制備高效多功能水處理劑Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、FeSO4在反應(yīng)中作氧化劑
B、該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行
C、Na2O2既是氧化劑又是還原劑
D、Na2FeO4中鐵元素+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈣是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要成分．如果人體從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用含葡萄糖酸鈣（Ca（C6H11O7）2）、碳酸鈣（CaCO3）等含鈣的藥物來(lái)補(bǔ)充，俗稱(chēng)“補(bǔ)鈣”．一個(gè)體重為60kg的缺鈣病人每天還須從藥物中補(bǔ)充鈣元素0.5g，若醫(yī)生確定此人每天至少吃“蓋中蓋”鈣片6.25g，已知該藥物中主要成分為葡萄糖酸鈣（相對(duì)分子質(zhì)量為430），問(wèn)該藥物中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的電子式是
 
．
（2）已知（如圖）：

①合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．
②降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K
 
．（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．電池正極的電極反應(yīng)式是
 
，A是
 
．

（4）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[
n(NH3)
n(CO2)
]、水碳比[
n(H2O)
n(CO2)
]的變化關(guān)系．
①曲線(xiàn)I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是
 
．
②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：

依據(jù)圖，完成下列填空：
（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值
 
．（選填：不變、升高或下降）
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是
 
（選填a、b、c多選倒扣分）
a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?div id="52sdzj5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（選填a、b、c多選倒扣分）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)
 
、冷卻、
 
（填寫(xiě)操作名稱(chēng)）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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