將酸性條件下，鐵與NO反應(yīng)的離子方程式補充完整：

Fe＋NO＋________===Fe2＋＋

NH＋________


答案　4　10H＋　4　3H2O


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


我國目前正在建造新型航母，已知航空母艦的主體是鋼鐵，如何減弱艦體的腐蝕成為急需攻克的一個課題，某同學設(shè)計如圖實驗，請根據(jù)鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中被腐蝕的快慢，判斷在母艦艦體上最好嵌上的固體應(yīng)為

(　　)。

A．碳　　　  B．鋅　　　  C．鐵　　　  D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)有化合價升降的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　)

(2)置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，因為有單質(zhì)參加和生成，化合價發(fā)生了變化(　　)

(3)氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型(　　)

(4)有單質(zhì)參加或生成的化學反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(　　)

(5)氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑(　　)

(6)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)(　　)

(7)在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)都做氧化劑(　　)

(8)生成物中來源于氧化劑的是還原產(chǎn)物(　　)

(9)還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)(　　)

(10)元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原(　　)

(11)失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強(　　)

(12)在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定大于氧化產(chǎn)物的氧化性(　　)

(13)金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)(　　)

(14)含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強(　　)

(15)不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


向溶質(zhì)為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，則下列敘述不正確的是(　　)

A．原溶液中的Br－不一定被氧化

B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化

C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：

提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。

則：反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì)，碘量滴定法是測定甲醛的化學方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)(NaOH)中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經(jīng)適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定。

上述過程中涉及的化學反應(yīng)的離子方程式依次為

(1)I2＋2OH－===IO－＋I－＋H2O；

(2)________________________________________________________________________；

(3)________________________________________________________________________；

(4)I2＋2S2O===S4O＋2I－。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=_________。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)=v逆(H2O)

D．［CＯ2］=［CO］

(3)某溫度下，平衡濃度符合：［CO2］·［H2］=［CO］·［H2O］，試判斷此時的溫度為__________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：


安息香酸(                 )和山梨酸(CH3CH＝CHCH＝CHCOOH)都是常用食

品防腐劑。下列關(guān)于這兩種酸的敘述正確的是(   )

A.通常情況下，都能使溴水褪色

B.1 mol酸分別與足量氫氣加成，消耗氫氣的量相等

C.一定條件下都能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

D.1 mol酸分別與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，消耗NaOH的量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求回答下列問題。

(1)寫出下列有機物的名稱

____________________________________________________________；

___________________________________________________________。

(2)寫出下列物質(zhì)的化學式：

①____________________________________________________________________；

②________________________________________________________________。

(3)有機物中

①含有的官能團分別為________________；

②1 mol該有機物最多能消耗________mol NaOH。

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